4分) 一定溫度下，A、B兩瓶乙酸的濃度分別是1 mol/L和0.1 mol/L，則A、B兩瓶乙酸溶液中[ H+ ]之比    10（填“<”、“>”或“=”），并簡(jiǎn)述理由           。

＜    乙酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離

解析試題分析：如果兩種溶液都是完全電離的，那么A溶液中的 H+是B溶液的10倍，但是乙酸是弱酸，電離程度與溶液的濃度有關(guān)，溶液越稀電離程度越大，所以0.1 mol/L的乙酸電離程度要大，故A、B兩溶液中 H+濃度之比小于10。
考點(diǎn)：電離平衡的移動(dòng)和離子濃度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列元素屬于第VIIA族的是

A．鉀 B．鐵 C．磷 D．氟

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列情況下的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是

A．△H＞0 △S＜0 B．△H＞0 △S＞0
C．△H＜0 △S＜0 D．△H＜0 △S＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙（其pH變色范圍為3.1～4.4）作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2～3次
B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失
C．錐形瓶溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列電離方程式錯(cuò)誤的是         

A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－ 
B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－ 
C．HF溶于水：HFH＋＋F 
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10分)某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測(cè)定如下：
①需配制0．1 mol?L-1的鹽酸和0．1mol?L-1的氫氧化鈉溶液；
②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0．2g的此胃藥片，磨碎后加入20．00mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0．1mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定，需用去VmL達(dá)滴定終點(diǎn)；
④加入25．00mL0．1mol?L-1的鹽酸溶液。
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中第一次滴定①-④的編號(hào)順序______________。
（2）下圖所示的儀器中配制0．1mol?L-1鹽酸和0．1mol?L-1氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是（填序號(hào)）_________，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）__________。

（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（重復(fù)滴定一次）__________________。

A．50mL、50mL B．100mL、100mL
C．100mL、150mL D．250mL、250mL
（4）寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式_____________________                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）在25℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，（題中a≤b，b≥8）。問(wèn)：
（1）若a+b=14，則Va／Vb＝                 ．
（2）若a+b=13，則Va／Vb＝                 
（3）若a+b＞14，則Va／Vb＝           ，且Va      Vb(填“＞”“＜”“＝”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

通常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是

A．石油的產(chǎn)量 B．乙烯的產(chǎn)量
C．天然氣的產(chǎn)量 D．汽油的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖正確的是

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