5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用
B．大力推進(jìn)小火力發(fā)電站的興建，以緩解地方用電困難
C．醫(yī)學(xué)上，常使用BaSO4做內(nèi)服造影劑
D．為防止電池中重金屬等污染環(huán)境和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢舊電池的綜合技術(shù)

分析 A．依據(jù)鹽類水解的性質(zhì)解答；
B．小火力發(fā)電站容易造成資源浪費(fèi)，環(huán)境污染；
C．硫酸鋇不溶液鹽酸；
D．廢舊電池含有重金屬汞、鎘等．

解答 解：A．草木灰中的碳酸根離子水解顯堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，二者相互促進(jìn)，導(dǎo)致肥效降低，所以不能混合使用，故A正確；
B．小火力發(fā)電站容易造成資源浪費(fèi)，環(huán)境污染，應(yīng)減少小火力發(fā)電站的興建，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋇不溶液鹽酸，可以做內(nèi)服造影劑，故C正確；
D．廢舊電池含有重金屬汞、鎘等，為防止環(huán)境污染，應(yīng)積極開發(fā)廢舊電池的綜合技術(shù)，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與社會(huì)生活，主要涉及環(huán)境污染與治理，明確鹽類水解的應(yīng)用，硫酸鋇的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碘單質(zhì)受熱升華：紫色蒸氣B．硫磺在氧氣中燃燒：藍(lán)紫色的火焰
C．鐵絲在氯氣中燃燒：棕褐色的煙D．氫氣在氯氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．A、B兩元素形成離子化合物時(shí)，一個(gè)A原子要失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給B原子，而一個(gè)B原子要得到2個(gè)A原子的電子．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．它們形成的離子化合物化學(xué)式為AB2
B．原子序數(shù)：A一定大于B
C．A和B形成的離子電子層結(jié)構(gòu)一定相同
D．A一定是金屬，B一定是非金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，q的水溶液呈堿性，0.01mol•L-1s溶液的pH為12，q、s的焰色反應(yīng)均呈黃色．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．Y的氫化物的沸點(diǎn)比Z的氫化物的沸點(diǎn)高
C．通常狀況下，X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)
D．由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向分別含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列說法不正確的是（　　）
A．當(dāng)a=1.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B．當(dāng)a=1.5時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++6OH-+3CO2═2BaCO3↓+CO32-+3H2O
C．當(dāng)a=2.5時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-
D．當(dāng)a=1.75時(shí)，溶液中HCO3與CO32-的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．“化學(xué)隊(duì)員”--干燥氧氣，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎么走出了，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即常溫下能與氯氣反應(yīng)的物質(zhì)），氯氣必須避開它們，否則就無法通過（通常情況下，C與Cl2難反應(yīng)）

（1）在化學(xué)迷宮①-⑧中，其中屬于電解質(zhì)的是①⑧（填寫物質(zhì)序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是⑤．
（2）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線）①→⑤→⑥．
（3）在能“吃掉”氯氣的化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有5個(gè)，寫出其中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2FeCl2═2FeCl3．
（4）如果將氯氣換成氫氧化鈉溶液，它能沿著氯氣走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？能：（填“能”或“不能”）為什么？氫氧化鈉溶液，不與氯化鈉固體、氫氧化鈉溶液、水反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，wg某硝酸鹽（摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1）溶于VmL水（ρ=1g•mL-1）中恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液的密度為ag•cm-3．下列關(guān)系式不正確的是（　�。�
A．ω=$\frac{w}{w+V}$×100%B．S=$\frac{w}{V}$×100g
C．c=$\frac{1000w}{MV}$mol•L-1D．c=$\frac{1000aw}{M（w+V）}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過一系列反應(yīng)，得到硫酸，焙燒后的礦渣用于煉鐵．其轉(zhuǎn)化過程如圖所示（部分條件、反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在上面轉(zhuǎn)化過程中，硫元素被氧化的反應(yīng)是①③（填反應(yīng)編號(hào)）．
（2）寫出反應(yīng)②中煉鐵的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2．若用1000t含雜質(zhì)28%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵96%的生鐵質(zhì)量為525 t．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，若有12.0g FeS2參加反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.62×1023．
（4）煙氣中SO2的排放會(huì)造成酸雨，工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO2以減少對(duì)環(huán)境的危害．
①常溫下，將SO2通入一定體積的1.0mol•L-1Na2SO3溶液中，溶液pH不斷減�。�(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，此時(shí)溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．用化學(xué)平衡原理解釋此時(shí)溶液顯酸性的原因HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于其水解程度．
②向①中pH約為6時(shí)的吸收液中通入足量O2充分反應(yīng)．取反應(yīng)后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合，欲使混合時(shí)能生成沉淀，所用BaCl2溶液的濃度不得低于2.4×10-10mol•L-1．[已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO3）=5.48×10-7，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．中學(xué)化學(xué)設(shè)計(jì)多種常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
B．水的離子積常數(shù)Kw與溫度無關(guān)
C．溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp時(shí)，將產(chǎn)生AgCl
D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol/L，c（B-）=ymol/L，則Ksp值為xy

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