8．已知W、X、Y、Z、R是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，且原子序數(shù)相差8，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Z＞W(wǎng)
B．原子半徑：R＜W＜Y＜Z＜X
C．X分別與W、R形成的化合物的化學(xué)鍵類型不一定相同
D．電解X與R形成化合物的溶液可獲得X的單質(zhì)

分析 W、X、Y、Z、R是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al；由原子序數(shù)可知Z、R處于第三周期，且族序數(shù)大于Al的，W、Z同族，且原子序數(shù)相差8，則W為O元素、Z為S元素；元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，X處于IA族，X的原子序數(shù)大于氧、小于Al，故X為Na；R的原子序數(shù)大于硫，故R為Cl．

解答 解：W、X、Y、Z、R是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al；由原子序數(shù)可知Z、R處于第三周期，且族序數(shù)大于Al的，W、Z同族，且原子序數(shù)相差8，則W為O元素、Z為S元素；元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，X處于IA族，X的原子序數(shù)大于氧、小于Al，故X為Na；R的原子序數(shù)大于硫，故R為Cl．
A．非金屬性O(shè)＞S，Cl＞S，故硫化氫穩(wěn)定性最差，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑W（O）＜R（Cl）＜Z（S）＜Y（Al）＜X（Na），故B錯(cuò)誤；
C．X與W形成化合價(jià)為氧化鋁，屬于離子化合物，X與R形成的化合物為氯化鋁，屬于共價(jià)化合物，故C正確；
D．電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氯氣與氫氣，不能得到Na，工業(yè)上電解熔融的NaCl冶煉鈉，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，注意中學(xué)常見的化學(xué)工業(yè)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2016年1月《自然》雜志刊發(fā)了中科大科研組研究出一種新型電催化材料使CO2高效清潔地轉(zhuǎn)化為液體燃料HCOOH．則下列說法不正確的是（　�。�
A．將CO2轉(zhuǎn)化為燃料可減少CO2溫室氣體的排放
B．CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH過程是CO2被還原的過程
C．新型電催化材料降低了CO2催化還原的活化能
D．新型電催化材料提高了CO2還原為HCOOH的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．五種短周期元素的某些性質(zhì)如下所示，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
元素元素的相關(guān)信息
A最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B原子的M電子層上有3個(gè)電子
C在短周期主族元素中，其原子半徑最大
D其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反
應(yīng)生成D的單質(zhì)和H2O
E元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
A．A的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH＞7
B．C單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2
C．在B和E所形成的化合物中存在離子鍵
D．C與D可形成不同原子或離子個(gè)數(shù)比的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3$\stackrel{△}{→}$Al2O3（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Al
B．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{鹽酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cu
C．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）
D．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．常溫下，用 0.1mol•L-1 HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)V=0時(shí)：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）
B．當(dāng)V=5時(shí)：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）
C．當(dāng)V=10時(shí)：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．當(dāng)V=a時(shí)：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某種微生物電池，其工作原理示意圖如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．H+向左移動(dòng)
B．電子由a極沿導(dǎo)線流向b極
C．b極電極反應(yīng)式為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，a極質(zhì)量減少8.7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．太陽能電池的發(fā)展趨向于微型化、薄膜化．最新產(chǎn)品是銅鎵（Ga）硒（Se）等化合物薄膜太陽能電池和Si系薄膜太陽能電池．完成下列填空：
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的電子排布式1s22s22p63s23p63d10；1mol配合離子[Cu（NH3）2]+中，含有σ鍵數(shù)目為8mol．
（2）已知硼元素與鎵元素處于同一主族BF3分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，BF3與NH3以配位鍵結(jié)合生成BF3•NH3，該產(chǎn)物中B原子的雜化軌道類型為sp3．
（3）與硒同周期相鄰的元素為砷和溴），則這三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示），H2Se的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)低，其原因是H2O分子間存在氫鍵．
（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；在SiC中，每個(gè)Si原子周圍最近的Si原子數(shù)目為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩個(gè)電子層，下列說法正確的是（　�。�
A．b＜2B．X只能位于第三周期
C．a+n-b+m=10或16D．Y不可能位于第二周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，Xm+與Zn+具有相同的電子 層結(jié)構(gòu)．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素位于元素周期表中的同一周期
B．X、Y、Z三種元素的原子半徑依次減小
C．X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)大小為Y＞Z＞X
D．若m＞n．則Xm+的半徑大于Zn+的半徑

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