Question

12．25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是V₁＞V₂＞V₃；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH₄Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N（NaCl）＞N（NH₄Cl）．（填“＜、=或＞”）

Answer 1

分析 酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三種溶液分別和等濃度的鹽酸混合，且混合溶液呈中性，能電離出氫氧根離子的物質(zhì)的量越多，需要的酸體積越大，氯化銨的溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則鹽酸的量應(yīng)該稍微少些；
任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三種溶液分別和等濃度的鹽酸混合，且混合溶液呈中性，能電離出氫氧根離子的物質(zhì)的量越多，需要的酸體積越大，等物質(zhì)的量的這三種溶液，電離出氫氧根離子物質(zhì)的量最大的是氫氧化鋇，氨水需要鹽酸的量小于氫氧化鈉，所以需要鹽酸體積大小順序是V₁ ＞V₂＞V₃；
任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）、c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），各溶液中所有離子濃度為所有陰離子濃度的2倍，氯化鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=10^-7mol/L，氯化銨溶液中銨根離子水解導(dǎo)致c（OH^-）小于10^-7mol/L，根據(jù)物料守恒知，兩種溶液中氯離子濃度相等，所以兩種溶液中離子數(shù)目N（NaCl）＞N（NH₄Cl），
故答案為：V₁ ＞V₂＞V₃；＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，第一問消耗酸的體積與堿最終電離出氫氧根離子物質(zhì)的量及堿的強(qiáng)弱有關(guān)，注意第二問要結(jié)合電荷守恒分析解答，題目難度中等．