【題目】在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2＋O22SO3)，反應過程中的能量關系可用右圖簡單表示(圖中的ΔH 表示生成1 mol產物的數(shù)據(jù))。 下列說法正確的是（ ）

A．S8的燃燒熱 ΔH＝－a kJ·mol－1

B．1 mol SO2和過量 O2反應可釋放出 b kJ 的熱量

C．已知1個S8分子中有8個S-S，S=O的鍵能為d kJ·mol－1，O=O的鍵能為e kJ·mol－1，則S8分子中S-S的鍵能為(2d－a－e) kJ·mol－1

D．若使用V2O5作催化劑，當SO2(g)轉化生成1mol SO3(g)時，釋放的熱量小于b kJ

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由圖示可知，S8的燃燒熱應為 ΔH＝－a8 kJ·mol－1，故A錯誤；B．因為2SO2＋O22SO3為可逆反應，1 mol SO2和過量 O2反應也不可能完全轉化為SO3，所以釋放出的熱量小于bkJ，故B錯誤；C．已知該反應化學方程式為：1/8S8+ O2=SO2，假設S-S鍵能為x，則有關系式：x+e-2d=-a，整理得x=(2d－a－e) kJ·mol－1，則S8分子中S-S的鍵能為(2d－a－e) kJ·mol－1，故C正確；D．當SO2(g)轉化生成1mol SO3(g)時，釋放的熱量等于b kJ，與是否使用V2O5作催化劑無關，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（ ）.

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案， 能達到實驗目的的是（ ）

A．圖甲：進行中和熱的測定

B．圖乙：比較 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性強弱

C．圖丙：驗證 CuCl2對 H2O2 分解有催化作用

D．圖�。候炞C 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度ρg/ml，質量分數(shù)為W，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是( )

A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B．W=17c/（1000ρ）

C.W=17V/（17V+22400） D．C=1000Vρ/（17V+22400）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ）

A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．氧化鎂與稀硫酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①②

現(xiàn)用丙二酸等物質合成含有小環(huán)的有機物K，合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_______，E中含氧官能團的名稱是_____。

（2）B→C 的反應類型是_______ ，F(xiàn)→G的反應類型是____。

（3）G和I的結構簡式分別為_______、________。

（4）寫出F和H在一定條件下合成高分子化合物的化學反應方程式：_______。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體數(shù)目為________種。

① 能發(fā)生銀鏡反應；② 能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（6）請寫出以H2C=CHCH2Br為原料制備，參考本題題干寫出制備的合成線路流程圖（無機試劑任選）。________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修：物質結構與性質】

金屬鈦（22Ti）號稱航空材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為________個，能量最高的電子占據(jù)的能級符號為___________，該能級所在能層具有的原子軌道數(shù)為_____________。

(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學鍵有_____________。

a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵

(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為__________，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為____________。

(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2（或天然的金紅石）和足量炭粉混合加熱至1000~1100K，進行氯化處理，生成TiCl4.寫出生成TiCl4的化學反應方程式：_______________。

(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為____________，該晶體中Ti原子周圍與距離最近且相等的 N原子的個數(shù)為___________。已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為________cm（用含ρ、NA的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx會引起光化學煙霧等環(huán)境問題，在催化劑存在條件下，以NH3或尿素將尾氣中NOx

還原為N2的技術，即NH3或尿素-SCR技術，是去除NOx最為有效且應用最廣的技術之一，其中最重要的催化劑體系是釩基催化劑。

（1）NH3去除尾氣中的NOx，當v(NO)：v(NO2)=l:1時稱為“快速SCR 反應”，該反應化學方程式為___________。

（2）不同釩含量的催化劑（V2O5/TiO2）添加WO3對NO去除率的影響如下圖，從圖中可以得出其它條件相同時添加WO3，對NO去除率的影響是_____（填“增大”、“減小”或“無影響”）。根據(jù)圖中所示，隨著溫度升高NO去除率的變化趨勢為_____，該變化趨勢的一種可能原因是___________。

（3）在制備釩基催化劑時，添加的各種成型助劑中堿金屬或堿土金屬（如Na、K、Ca）能夠使催化劑中毒（催化性能下降）, K、Ca的毒化作用與Na相似。下列適合做成型助劑有_____。

A.Li B.Mg C．酸性鋁溶膠 D．酸性硅溶膠

請設計實驗研究添加金屬K對催化劑活性的影響（只需寫出實驗思路，不需要具體實驗

操作）_____________。

（4）在NOx催化去除過程中，NH3儲罐存在危險性，更多應用為尿素-SCR技術。在該技術過程中，發(fā)生如下兩個反應：

① CO(NH2)2=NH3+HNCO

② HNCO(g)+H20(g)====NH3(g)+CO2(g)

在此過程中一分子尿素可以生成兩分子NH3，因此尿素被視為是NH3的有效儲存源。反應②的平衡常數(shù)表達式為_______。目前商用的尿素溶液濃度為32.5%（密度為1.05g/mL），常稱為“Ad Blue ”。1L該商用尿素溶液發(fā)生“快速SCR反應”， 理論上最多可消除NO和NO2在標準狀況下的體積為______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于X、Y、Z三種元素，有以下五點信息

① X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；

② X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；

③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；

④ 每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；

⑤ Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

（1）試寫出Z的元素符號______；化合物XZ的電子式：_______，X2Y的結構式_________。

（2）用電子式表示XZ的形成過程_________________________________________________。

（3）寫出信息⑤中的化學方程式__________________________________________________。

（4）X2、Y2和KOH溶液一起可以構成新型燃料電池，寫出該電池的總反應方程式：

_______________________

已知拆開1mol X—X鍵、1mol Z—Z鍵、1mol X—Z鍵分別需要吸收的能量為436kJ、243kJ、432kJ，計算反應X2(g)+Z2(g)=2XZ(g)的ΔH=________kJ/mol .

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