Question

13．實驗室用密度為1.25g•mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L^-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積2mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格250mL．
（3）操作中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中．
（4）實驗誤差分析：用“偏大”“偏小”或“無影響”填空
①轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出偏�。�
②用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數(shù)偏大．
③配制前容量瓶中有水滴不影響．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L；
（2）根據(jù)稀釋前后鹽酸的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；選取容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液體積；
（3）洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，洗滌液要移入容量瓶；
（4）根據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷誤差分析，如果n偏大或V偏小都導(dǎo)致C偏大，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致C偏�。�

解答 解：（1）物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L=$\frac{1000×1.25×36.5%}{36.5}$=12.5mol/L，
故答案為：12.5mol/L；
（2）稀釋前后鹽酸的物質(zhì)的量不變，濃鹽酸體積=$\frac{0.1mol/L×0.25L}{12.5mol/L}$=2mL；選取容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液體積，實驗室沒有240mL容量瓶，有250mL容量瓶，所以應(yīng)該選取250mL容量瓶，故答案為：2；250；
（3）燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上沾有濃鹽酸，所以洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，洗滌液要移入容量瓶，故答案為：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中；
（4）根據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷誤差分析，如果n偏大或V偏小都導(dǎo)致C偏大，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致C偏小，
①轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以配制溶液濃度偏小，故答案為：偏��；
②用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數(shù)濃鹽酸體積偏大，則濃鹽酸物質(zhì)的量偏大，所以配制溶液濃度偏大，故答案為：偏大；
③配制前容量瓶中有水滴，溶液體積和溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，所以不影響配制溶液濃度，故答案為：不影響．

點評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，為高頻考點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，知道操作步驟及選取容量瓶和量筒規(guī)格的方法，易錯點是誤差分析．