1．日本核電事故發(fā)生后，我國部分地區(qū)相繼檢測(cè)到極微量的人工放射性核素${\;}_{53}^{131}I$的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�
A．25B．53C．78D．131

分析 ${\;}_{53}^{131}$I中的中子數(shù)可由關(guān)系式：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由此可求出原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差．

解答 解：${\;}_{53}^{131}$I中的中子數(shù)N=質(zhì)量數(shù)A-質(zhì)子數(shù)Z=131-53=78，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：78-53=25，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)，明確關(guān)系式：質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)═原子序數(shù)═核電荷數(shù)和中子數(shù)N=質(zhì)量數(shù)A-質(zhì)子數(shù)即可解答，題目較為基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol一1
CH3OH（l）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=b kJ•mol一1
CO2（g）+2H2O（g）=CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+638.5 kJ•mol一1
則下列敘述正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為a kJ•mol-1B．a一定大于0
C．a+b=-638.5D．b一定小于0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：r（Y2-）＞r（Z2+）
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡單氫化物弱
D．X、Y、Z、W所有元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖表示的是在800℃時(shí)，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A?B+3C．
（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間為2min，則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，以下溶液中c（H+）最小的是（　�。�
A．pH=0的某溶液B．0.1 mol•L-1 NaOH 溶液
C．0.1mol•L-1 HCl 溶液D．0.1 mol•L-1的 NaCl 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，由此可得出的結(jié)論是（　�。�
A．該有機(jī)物分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1：4：1
B．該有機(jī)物分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：4
C．該有機(jī)物中必定含有氧元素
D．該有機(jī)物化學(xué)式為CH4O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．
（2）鍵線式表示的分子式為C6H14；2-甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C （CH3）=CHCH3．
（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池．電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole-
②通過甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負(fù)極
④電池放電后，溶液堿性增強(qiáng)．
A．①②B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．10ml0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

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