下列說法正確的是

A．18gH218O含有l(wèi)0NA個質(zhì)子

B．過量鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl2

C．0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可以大量存在：HCO3-、NH4+、SO42-、Fe3+

D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2+)不變，說明ksp(CuS)遠(yuǎn)小于Ksp(FeS)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法正確的是

  A．所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化   

B．只要有能量的變化，一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

  C．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

  D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（  ）

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多       

B．N、O、F原子半徑依次增大

C．P、S、Cl最高正價依次升高                  

D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

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下列表示硫原子結(jié)構(gòu)示意圖的是     

 


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（1）在元素周期表   橫行，叫做周期。周期序數(shù)與該周期元素原子的    數(shù)相同。 縱行稱為族，族有     、     、     、     之分，主族序數(shù)與該族元素原子的      。原子序數(shù)等于       。

（2）第三周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序，金屬性逐漸     ，非金屬性逐漸     ，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸      ，酸性逐漸      。

（3）同主族按照原子序數(shù)遞增的順序，金屬性逐漸        ，非金屬性逐漸       。

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25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A．溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-

B．當(dāng)溶液恰好呈中性時：c(Na)>c(SO32-)+c(HSO3-)

C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)減小

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關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是（    ）

A. 相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體

B. 分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體

C. 同分異構(gòu)體之間由于分子組成相同，所以它們的性質(zhì)相同

D. 只有少數(shù)的有機物之間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

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下列關(guān)于鹵代烴的敘述中正確的是(　　)

A所有鹵代烴都是難溶于水，密度比水小的液體

B．所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)

C．所有鹵代烴都含有鹵原子

D．所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的

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MnO2是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：

按要求回答下列問題

（1）第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3﹣�。尽� MnO2 （填“＞”“＜”），當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為　1　mol．NaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為　ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O�。�

（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的　ad　

a．NaCl       b．NaClO        c．NaClO4       d．NaOH

（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是：　MnO2+H2O+e﹣═MnOOH+OH﹣�。�

（4）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是　氯化鋇溶液�。ㄌ顚懸唤M即可）．工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為　Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+　．

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