Question

實(shí)驗(yàn)室中可用鹽酸滴定的方法測(cè)定Na₂CO₃或NaHCO₃的含量．測(cè)定Na₂CO₃時(shí)，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無(wú)色時(shí)Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)化為NaHCO₃；測(cè)定NaHCO₃時(shí)，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時(shí)NaHCO₃完全轉(zhuǎn)化為CO₂逸出．（化學(xué)式量：Na₂CO₃-106，NaHCO₃-84）
（1）分別寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式______、______．
（2）某天然堿的化學(xué)式為xNa₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，為了測(cè)定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L^-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無(wú)色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無(wú)色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、______．
②該天然堿化學(xué)式中x=______．
（3）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備Na₂CO₃，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO₃雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，完成下表．
限選試劑：0.1000mol?L^-1鹽酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水

實(shí)驗(yàn)步驟	結(jié)果分析
步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，______．	有白色沉淀生成，說(shuō)明產(chǎn)品中含有NaCl．
步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無(wú)色，記錄消耗鹽酸的體積V1．______，記錄消耗鹽酸的體積V2．	______，說(shuō)明產(chǎn)品中含有NaHCO3．

Answer 1

（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，方程式分別是CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）①溶解樣品還需要玻璃棒玻璃棒；滴定是還需要酸式滴定管盛放鹽酸，故答案為：玻璃棒、酸式滴定管；
②兩次消耗的鹽酸分別是20ml和30ml，方程式分別是CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，因此根據(jù)方程式可知，樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比是2：1，所以x=2，故答案為：2；
（3）檢驗(yàn)氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，現(xiàn)象是生成氯化銀白色沉淀；根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，如果含有碳酸氫鈉，則第二次消耗的鹽酸體積大于第一次消耗的鹽酸體積，即V₂＞V₁，故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	結(jié)果分析
步驟1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液
步驟2：再向已變無(wú)色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?/td>	V2＞V1