計(jì)算11.2L下列氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量：

(1)N2和O2體積比為4∶1的混合氣體；

(2)N2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的N2和O2的混合氣體．

答案：
解析：

 (1)14

(1)14.4g;(2)15.56g


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南京二模）選做題，本題有A、B兩題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請(qǐng)選擇其中一題作答，并把所選題目對(duì)應(yīng)字母后的方框涂黑．若兩題都作答，將按A題評(píng)分．
A．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑       CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
．CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和
CO2
CO2
（填化學(xué)式），由此可以推知CN22-離子的空間構(gòu)型為
直線形
直線形
．
（2）尿素分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
，其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵是
C
C
（填字母）
A．2個(gè)σ鍵          B．2個(gè)π鍵          C．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過
分子間氫鍵
分子間氫鍵
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（4）CaO晶胞如圖A所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
6
6
．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
．
B．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表．請(qǐng)回答有關(guān)問題．
化合物 密度/g?cm-3 沸點(diǎn)/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 0.810 118.0 9
冰醋酸 1.049 118.1 ∞
乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)．
（1）本實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
、
CH2=CHCH2CH3
CH2=CHCH2CH3
．
（2）實(shí)驗(yàn)中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是：
用分水器及時(shí)移走反應(yīng)生成的水，減少生成物的濃度；
用分水器及時(shí)移走反應(yīng)生成的水，減少生成物的濃度；
、
使用過量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
使用過量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
（1）將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗  ②蒸餾  ③用無水MgSO4干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是
C
C
（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾．
1．出圖中儀器A的名稱
冷凝管
冷凝管
．冷卻水從
下
下
口進(jìn)入（填字母）．
2．②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在
126.1℃
126.1℃
左右．
Ⅲ．計(jì)算產(chǎn)率
測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸正丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，計(jì)算乙酸正丁酯的產(chǎn)率
79.4%
79.4%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）硫酸的消費(fèi)量常被作為國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志．工業(yè)合成硫酸最重要一步：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．在一定條件下，將2mol SO2（g） 和1mol O2 （g） 充入2L密閉容器中，反應(yīng)從起始到平衡后壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?1/15．回答下列問題：
（1）下表為2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響：
壓強(qiáng)/MPa
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10 常壓為1.01x105
=101kPa
=0.1MPa
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 98.7%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
你認(rèn)為最好選擇的壓強(qiáng)是
0.1MPa
0.1MPa
理由是：
常壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓對(duì)設(shè)備要求高、增大投資和能耗
常壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓對(duì)設(shè)備要求高、增大投資和能耗
．
（2）請(qǐng)計(jì)算題干條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率及SO3（g）?SO2（g）+1/2O2 （g）的平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過程（最后一步不必算出精確數(shù)值）：

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科目：高中化學(xué) 來源：走向清華北大同步導(dǎo)讀·高一化學(xué) 題型：038

有A、B兩元素，可形成兩種化合物X、Y，已知X化合物中含A為75％，Y化合物中含B為11.1％(均為質(zhì)量分?jǐn)?shù))，若X的化學(xué)式為AB4，求化合物Y的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源：高考三人行　　化學(xué) 題型：038

某玻璃廠現(xiàn)有石灰石500t，純堿2400t．計(jì)算上述原料能生產(chǎn)普通玻璃多少噸？(已知普通玻璃的成分為Na2O：13％，CaO：11.7％，SiO2：75.3％)

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