【題目】將18.0 g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了5.4 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀HNO3中，生成了8.96 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則沉淀的質(zhì)量為

A.22.8 gB.25.4 gC.33.2gD.無法計算

【答案】A

【解析】

將18.0克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有鋁參與反應(yīng)，則合金質(zhì)量減少的5.4克為Al，物質(zhì)的量為；將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為，其中0.2mol鋁完全反應(yīng)失去0.6mol電子，則Cu、Fe完全反應(yīng)失去電子為1.2mol-0.6mol=0.6mol，反應(yīng)中Cu、Fe失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，則n(OH-)=0.6mol，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量(包括氫氧化鋁)等于18.0g+0.6mol×17g/mol=28.2g，但是加入過量氫氧化鈉后，不會生成氫氧化鋁沉淀，開始合金質(zhì)量減少了5.4g，所以反應(yīng)后氫氧化銅、氫氧化鐵的質(zhì)量為28.2g-5.4g=22.8g，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中，對有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進(jìn)行研究有著重要意義。

（1）t℃時，關(guān)于N2、NH3的兩個反應(yīng)的信息如下表所示：

請寫出t℃時氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學(xué)方程式：______________________，t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________ (用K1和K2表示)。

（2）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時，H2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質(zhì)的量之比(設(shè)為x)與平衡時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

①圖甲中0～t1 min內(nèi)，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b點(diǎn)的v(H2)正_____a點(diǎn)的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②圖乙中，b點(diǎn)時N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)__________。

③己知某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡時各物質(zhì)均為1 mol，容器體積為1L，保持溫度和壓強(qiáng)不變，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：

Si(s)＋4HCl(g)= SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol

SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是____________________________。

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為_________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________（保留3位小數(shù)）。該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。

②323.15K時，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有_________、__________。

③比較a、b處反應(yīng)速率的大�。�va_____vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反應(yīng)速率v正＝，v逆＝，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時＝________（保留3位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)說法正確的是( )

A.可與銀氨溶液反應(yīng)，不與溶液反應(yīng)顯色

B.可以與反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)最多消耗

C.1 mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)，最多產(chǎn)生

D.1 mol物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅及鋅的化合物應(yīng)用廣泛。例如，測定銅合金中的鉛、鋅時要利用鋅配離子的下列反應(yīng)：[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O=Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－

回答下列問題：

(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為_____________，基態(tài) C原子核外電子占據(jù)_____個不同原子軌道。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的化學(xué)鍵稱為_________，提供孤電子對的成鍵原子是________。

(5)ZnO的一種最穩(wěn)定的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Zn2+的配位數(shù)為______。六棱柱底邊長為acm，高為bcm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則ZnO的密度為_______ g/cm3（列出計算表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：

（1）某同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，若HNO3只被還原成NO，則：

①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。

②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為__g。

（2）飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。

①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。

【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672

【解析】

(1)①鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

②過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

③28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵，根據(jù)N原子守恒知，生成NO的物質(zhì)的量為(1.6－3x－2y)mol，根據(jù)得失電子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為2∶3；上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵，故其物質(zhì)的量為0.5mol×＝0.25mol，質(zhì)量為40g；

(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，可知離子方程式為10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；

②上述反應(yīng)中，還原劑是Al，還原產(chǎn)物是N2，其物質(zhì)的量之比為10∶3；由方程式可知，生成3molN2時轉(zhuǎn)移電子30mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成N2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。

【點(diǎn)睛】

金屬與硝酸反應(yīng)的計算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量；②得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得到電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量；③電荷守恒法：HNO3過量時反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)；④離子方程式計算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO3－進(jìn)行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
21

【題目】如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。請回答下列問題：

（1）寫出N2的一種用途：___。

（2）HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗Cl－的在，則C的化學(xué)式為___。

（3）實(shí)驗室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為____。

（4）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為____。

（5）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】干燥管 A 中為塊狀白色固體，燒杯中為稀鹽酸，B 中為淡黃色粉末，C 中與 B含有相同陽離子的為白色半透明結(jié)晶狀的固體堿，C 的火焰反應(yīng)呈黃色。并將 A、B、C 按如圖所示裝置連接，當(dāng)打開活塞(I)(II),關(guān)閉(III)時，D 中蠟燭火焰明亮；打開活塞(I)(III)時， D 中蠟燭火焰沒有明顯變化；關(guān)閉活塞(I)時，A 中反應(yīng)自行停止。

試根據(jù)上述實(shí)驗事實(shí)，回答以下各問題：

(1)在裝置B 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_______。

(2)在干燥管C 中的白色固體的俗名_____。寫出 C 中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為 A、B、C、D、E 五種含同一元素物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D 在常溫下都是氣體，且 B 為紅棕色氣體。

(1)①A、D、E三種物質(zhì)中從相同元素化合價的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學(xué)式)____________；

②寫出B的化學(xué)式：_______________， D的一種常見用途 _____________；

(2)按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式

①寫出 E 的稀溶液與 Cu 反應(yīng)的離子方程式：_______________________；

②寫出 D 的實(shí)驗室制法的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

H2還原 CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1＝___kJmol-1，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為___

A．高溫 B．低溫 C．任何溫度條件下

（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。則P1__P2，判斷的理由是_____。

（3）若反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示：

時間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____(填字母)；

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C．混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強(qiáng)為P0 kPa，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③反應(yīng)速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=___kPamin-1。

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