在兩個恒容容器中有平衡體系：①N2O4（g）?2NO2（g）；②PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），X1和X2分別是N2O4和PCl5的分解率．在溫度不變時，分別增加相同的物質(zhì)的量的N2O4和PCl5，下列判斷正確的是（　�。�
分析：在兩個恒容容器中有平衡體系：①N2O4（g）?2NO2（g）；②PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），增加等量四氧化二氮和五氯化磷，相當于增大體系的壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行．
解答：解：對于化學平衡①N2O4（g）?2NO2（g）；②PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），增加等量四氧化二氮和五氯化磷，反應物都是一種，相當于增大體系的壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡逆向進行，N2O4和PCl5的分解率降低，即X1、X2均降低．
故選B．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，化學平衡移動原理和分析方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市七校高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。

（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：(將配平后的系數(shù)填在橫線上)

__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O?

當反應中有2．408×1024個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，還原劑的質(zhì)量為 ????????????

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

x

2．0

1．6

2．4

6

2

900

2．0

1．0

0．4

1．6

3

 

①實驗1中以v(CO2）表示的反應速率為?? ???? ?? (要求2位有效數(shù)字，下同)；實驗2達到平衡時CO的體積分數(shù)為?? ????? ???? 。

②若反應的平衡常數(shù)大，處理CO的效率高，則增大該反應平衡常數(shù)的措施有????????? 。

③900℃時，該密閉容器中，加入4 molCO，3 mol H2O ，4mol CO2和2．4mol H2，比較此時正、逆反應速率的大小：v正 ______ v逆 （填“＞”、“＜”或“＝”)。

④一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有?? ? 。?

A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化???

B．消耗1molH2的同時消耗1molCO

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化?????????

D．CO2的體積分數(shù)不隨時間而變化????

（3）汽車尾氣的排放對空氣造成污染。目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：

① CO (g)+NO2(g) ＝CO2(g) + NO (g)?? ΔH ＝－a kJ／mol?? (a＞0)

②? 2CO (g)+2NO(g) ＝2CO2(g) )+ N2 (g)?? ΔH ＝－b kJ／mol? (b＞0)

若用標準狀況下3．36LCO還原NO2至N2(CO完全反應)時放出的熱量為??? ??? kJ(用含a和b的代數(shù)式表示，下同)；并寫出該反應的熱化學方程式???????????????????????????????? 。

 

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