Question

某校的研究性學習小組進行測定混合物各組分質(zhì)量比的研究，甲、乙、丙三位同學各設(shè)計了一種實驗方案如下表所示：（混合物的質(zhì)量事先已稱量好）

實驗 序號	混合物	第一步： 加入適量水，充分溶解	第二步： 加入或通入的試劑	第三步： 過濾后洗滌干燥所得固體	第四步： 蒸發(fā)濾液得到晶體	第五步： 稱量，記錄數(shù)據(jù)
甲	BaCl2 NaCl	澄清溶液	過量CO2	無固體	晶體	稱量所得晶體
乙	CaCl2 NaCl	澄清溶液	過量飽和Na2CO3溶液	CaCO3	NaCl	稱量蒸發(fā)所得晶體
丙	Na2SO4 MgSO4	澄清溶液	過量NaOH溶液

試回答下列問題：
①你認為甲同學設(shè)計的實驗步驟中，根據(jù)稱量所得到的數(shù)據(jù)，

不能

 （填“能”或“不能”）準確計算得出混合物中各組分的質(zhì)量比．
②經(jīng)討論大家認為，乙同學所設(shè)計的實驗步驟的第四步填寫一定有錯誤．其理由是

第二步加入的碳酸鈉溶液為過量的，最后所得晶體中應(yīng)有碳酸鈉存在

．
③丙同學對實驗進行了設(shè)計，請將其后三步正確的內(nèi)容仿照前面的形式填入對應(yīng)的空格內(nèi)．

Answer 1

分析：①氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，蒸發(fā)水結(jié)晶得到晶體為氯化鋇和氯化鈉混合物，稱量所得晶體質(zhì)量不能計算氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量；
②過量的碳酸鈉溶液在蒸發(fā)溶液中析出的晶體中有碳酸鈉，不能進行計算；
③加入過量氫氧化鈉溶液沉淀鎂離子形成氫氧化鎂沉淀固體，蒸發(fā)水溶液導電溶質(zhì)為過量的氫氧化鈉和硫酸鈉，稱量沉淀質(zhì)量計算物質(zhì)的量計算硫酸鎂質(zhì)量得到；

解答：解：①二氧化碳通入溶液中和氯化鋇、氯化鈉不反應(yīng)，蒸干溶液得到溶質(zhì)固體仍為氯化鋇和氯化鈉固體，不能計算；
故答案為：不能；
  ②混合物溶解后加入過量的碳酸鈉溶液，鈣離子完全沉淀，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體為氯化鈉和碳酸鈉混合物，稱量固體質(zhì)量不能計算原混合物成分質(zhì)量；
故答案為：第二步加入的碳酸鈉溶液為過量的，最后所得晶體中應(yīng)有碳酸鈉存在；
③硫酸鎂和硫酸鈉混合物溶于水后加入過量氫氧化鈉溶液，鎂離子完全沉淀，過濾后的溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到溶質(zhì)固體為氫氧化鈉和硫酸鈉，稱量氫氧化鎂沉淀質(zhì)量換算物質(zhì)的量可以計算得到硫酸鎂質(zhì)量和硫酸鈉質(zhì)量；故答案為：

丙

Mg（OH）2

NaOH  Na2SO4

稱量過濾后所得 Mg（OH）2固體

點評：本題考查了混合物組成的定量分析判斷和反應(yīng)現(xiàn)象的判斷應(yīng)用，注意加入試劑的量和對后續(xù)實驗過程的影響和分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．