3．按如圖進行電解實驗（A、B、C、D均為惰性電極）．
電極反應式：
A極：2H++2e-═H2↑；
B極：2Cl--2e-=Cl2↑；
C極：Ag++e-═Ag；
D極：4OH--4e-═2H2O+O2↑．

分析 左、右兩個裝置都是電解池，左側(cè)裝置，A連接電源的負極，為陰極，發(fā)生還原反應，H+放電生成H2，B為陽極，發(fā)生氧化反應，Cl-放電生成Cl2，右側(cè)裝置，C為陰極，發(fā)生還原反應，Ag+放電生成Ag，D連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應，氫氧根離子放電生成O2．

解答 解：左、右兩個裝置都是電解池，左側(cè)裝置，A連接電源的負極，為陰極，發(fā)生還原反應，H+放電生成H2，即：2H++2e-═H2↑，B為陽極，發(fā)生氧化反應，Cl-放電生成Cl2，右側(cè)裝置，C為陰極，發(fā)生還原反應，Ag+放電生成Ag，4Ag++4e-═4Ag，D連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應，氫氧根離子放電生成O2，4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案為：2H++2e-═H2↑，2Cl--2e-=Cl2↑，Ag++e-═Ag，4OH--4e-═2H2O+O2↑．

點評 本題考查電解原理以及電極反應式的書寫知識，難度不大，掌握離子放電順序是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與其應用不相對應的是（　　）
A．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
B．MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料
C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿和草帽辮
D．銅鹽能使蛋白質(zhì)變性，游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．有一包白色粉末，其中可能NaHCO3、BaCl2、NaCl、Na2O2，現(xiàn)做以下實驗：
A．取少量粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成，同時放出無色無味氣體；
B．向A的懸濁液中加入過量稀硫酸，白色沉淀未見消失，但有氣泡產(chǎn)生；
（1）這包粉末中肯定含Na2O2，還有NaHCO3、BaCl2（填化學式）．
（2）A中產(chǎn)生無色無味氣體的反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（3）B中離子方程式為BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對下列有關物質(zhì)同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目的分析中正確的是（　�。�
  AB C D 
 分子式 C3H8O C4H8Cl2 C7H16 C8H10
 限定條件 能使KMnO4溶液褪色 分子中含有2個甲基 分子中含有3個甲基 芳香烴、能得到三種一硝基化物
 數(shù)目 23 2 3 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用圖中所示的裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與預測不一致的是（　　）
①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預測現(xiàn)象
A濃氨水FeCl3溶液②中有紅褐色沉淀
B濃氨水濃鹽酸③中有白煙
C濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液無明顯變化
D濃鹽酸酚酞溶液②中溶液無明顯變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中不能使溴水褪色的是（　�。�
A．氫氧化鈣B．鎂粉和氯化鉀C．氯水D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于下列詩句或諺語，說法不正確的是（　�。�
A．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關
B．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化
C．“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化
D．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一些酸在反應中可以表現(xiàn)出多種性質(zhì)，如在反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 中：
（1）氧化劑是HNO3（濃）；，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是NO2．
（2）在此反應中，濃硝酸表現(xiàn)出氧化性和酸性．
（3）當生成標況下11.2L NO2 時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（FeCl3•6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中FeCl3•6H2O的質(zhì)量分數(shù)，實驗按如圖步驟進行：

已知有關離子方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（1）樣品和KI反應的離子方程式為：2Fe3++2I+=2Fe3++I2．
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）操作II必須用到的儀器是d（選填編號）；
a．50mL燒杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色變化為無色且半分鐘不褪色．
（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na2S2O3溶液18.00mL．該樣品中FeCl3•6H2O（式量為270.5）的質(zhì)量分數(shù)為97.38%．

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