Question

在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表，下列說法正確的是

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10－5

A．上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．25 ℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C．80 ℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

D．80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L－1，則此時υ(正)＞υ（逆)

 

Answer 1

BC

【解析】

試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小。這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)，則25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為1/50000=2×10－5，B正確；C、80℃達(dá)到平衡時，n(CO)＝0.3 mol,[ Ni(CO)4]/1=2，Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1,C正確；D.在某條件下達(dá)到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時0.5/0.54＝8。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以此時溫度小于80℃，D錯誤；選BC。

考點：考查平衡常數(shù)的判斷和應(yīng)用、外界條件對平衡狀態(tài)的影響。