13.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( 。
A.Fe3+、K+、Br-、SCN-B.NH4+、Na+、CO32-、OH-
C.K+、Na+、PO43-NO3-D.Al3+、Mg2+、SO42-HCO3-

分析 如離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀,或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解、絡(luò)合反應(yīng)等,則離子能大量共存,以此來解答.

解答 解:A.Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.NH4+、OH-不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故C正確;
D.Al3+、HCO3-互促水解反應(yīng),不能大量共存,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),側(cè)重學(xué)生的分析能力,注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷,題目較簡單,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列化合物,陽離子與陰離子半徑之比最小的是(  )
A.KFB.NaBrC.LiID.KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.在下列四個(gè)核反應(yīng)方程中,x表示質(zhì)子的是( 。
A.${\;}_{15}^{30}P$→${\;}_{14}^{30}Si$+xB.${\;}_{7}^{14}N{+}_{0}^{1}n$→${\;}_{6}^{14}C$+x
C.${\;}_{27}^{60}Co$→${\;}_{28}^{60}Ni$+xD.${\;}_{13}^{27}Al{+}_{2}^{4}He$→${\;}_{15}^{30}P$+x

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.實(shí)驗(yàn)題:某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組欲以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+二種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì),選擇了一些常見的試劑進(jìn)行相關(guān)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):
常見試劑:濃鹽酸、MnO2、FeSO4溶液、KSCN溶液、蒸餾水、稀HNO3、0.1%AgNO3溶液.
用軟錳礦(MnO2)與濃鹽酸制取少量Cl2,將其通入到裝有FeSO4溶液的一試管中,驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+及還原產(chǎn)物的存在形式.
(實(shí)驗(yàn)一)
(1)為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,F(xiàn)eSO4溶液在配制后保存時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉;目的是防止Fe2+被氧化.
(2)制取的Cl2應(yīng)凈化處理,以防止還原產(chǎn)物檢驗(yàn)時(shí)帶來干擾.凈化的操作洗氣.除雜試劑飽和氯化鈉溶液.
(3)說明其原理的實(shí)驗(yàn)中,將除雜后的Cl2通入FeSO4溶液中,在溶液中應(yīng)先滴加:硫氰化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象.通Cl2后的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色.
(實(shí)驗(yàn)二)
將(實(shí)驗(yàn)一)所用FeSO4通入少量上述制取凈化后的Cl2,敘述如何驗(yàn)證還原產(chǎn)物及現(xiàn)象取少量反應(yīng)后的溶液放在試管中,向其中滴加硝酸,再加入硝酸銀,有白色沉淀生成.
①離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓
②此步中Cl2為何要少量若Cl2過量,和水發(fā)生反應(yīng)也能生成Cl-,干擾還原產(chǎn)物的檢驗(yàn).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.用軟錳礦(主要成分為MnO2)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中,還含有18%的MnO2、3%的KOH(均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)),及少量Cu、Pb的化合物等,用錳泥可回收制取MnCO3,過程如圖17:

(1)錳泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液,反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O.
(2)經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明:MnO2稍過量時(shí),起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$<0.7時(shí),濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe2+;$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$≥0.7時(shí),濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2+
①檢驗(yàn)Fe2+是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是取少量濾液1,加入鐵氰化鉀溶液,若無藍(lán)色沉淀生成,證明Fe2+被氧化完全.
②生產(chǎn)時(shí)H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/c(Fe2+)控制在0.7~1之間,不宜過大,請從節(jié)約藥品的角度分析,原因是$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$過大,在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會(huì)多消耗氨水.若$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$>1,調(diào)節(jié)$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$到0.7~1的方法是向混合溶液中加適量鐵粉.
(3)寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O.
(4)上述過程錳回收率可達(dá)95%,若處理1740kg的錳泥,可生產(chǎn)MnCO3393.3kg(已知相對(duì)分子質(zhì)量:MnO2 87;MnCO3 115).

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18.KMnO4是常見的試劑.某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O2(K2=5.4×10-2)的反應(yīng)(此反應(yīng)為熱效反應(yīng))來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)限選試劑和儀器:0.20mol/l KMnO4 溶液(酸性)蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

 物理量

編號(hào)
 V(0.20mol/L H2C2O4溶液)/mL 甲 V(O.O1mol/L KMnO4溶液)/mL M(MnSO4固體)/g T/℃ 乙
 ①    2.0 0   4.0    0  5.0 
 ②    2.0 0   4.0    0  2.5 
 ③    1.0 a   4.0    0  2.5 
 ④    2.0 0   4.0    0.1  2.5 
回答下列問題:
(1)完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式
□MnO4-+□5H2C2O2+□6H+=□Mn2-+□CO2↑+□H2
(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是溫度探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表格中“甲”應(yīng)填寫V(蒸餾水)/mL,a為1.0;乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量,則表格中“乙”應(yīng)填
寫溶液褪色的時(shí)間
(3)上述實(shí)驗(yàn)②④是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,請?jiān)诖痤}卷的坐標(biāo)圖1中畫出②和④的能量變化關(guān)系圖(做必要的標(biāo)注)                         
Ⅱ某化學(xué)小組利用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性;KMnO4>Cl2>Br2,限選試劑:KBr溶液、KMnO4.濃鹽酸、濃硫酸
(4)裝置a、d中盛放的試劑分別是:濃鹽酸、KBr溶液;試驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生,d中溶液變?yōu)樽攸S色;此實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是無尾氣處理裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是(  )
A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化
B.將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色
C.在反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中SO2作氧化劑
D.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí),用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.適宜的物質(zhì)是( 。
A.NaOHB.KIC.NH3D.Na2CO3

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同步練習(xí)冊答案