Question

根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是（ ）

序號(hào)	氧化劑	還原劑	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl2	FeBr2		FeCl3
②	KMnO4	H2O2	O2	MnO2
③	KClO3	濃鹽酸	Cl2
④	KMnO4	濃鹽酸	Cl2	MnCl2

A．表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl₃
B．表中②生成1mol的O₂將有4mol的電子轉(zhuǎn)移
C．表中④的離子方程式配平后，H⁺的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16
D．表中③還原產(chǎn)物是KCl

Answer 1

【答案】分析：A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe²⁺和Br^-；
B．根據(jù)O元素的化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C．根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒和電子守恒配平化學(xué)方程式；
D．氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．
解答：解：A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe²⁺和Br^-，氧化產(chǎn)物有FeCl₃和Br₂，故A錯(cuò)誤；
B．H₂O₂中O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，表中②生成1mol的O₂將有2mol的電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C．表中④的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺↑+5C1₂↑+8H₂O，H⁺的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16，故C正確；
D．表中③Cl₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，KCl由HCL生成，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本體考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意把握元素的化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)．