CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)(　　)

NH3＋CO2―→NNNHOOHOH＋H2O

下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是(　　)

A．分子式為C3H6N3O3 

B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

C．屬于共價(jià)化合物 

D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)


C　[解析] 三聚氰酸的分子式為C3H3N3O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；三聚氰酸分子中的化學(xué)鍵均為極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；三聚氰酸是由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，C項(xiàng)正確；中和反應(yīng)生成鹽和水，而該反應(yīng)生成酸和水，不屬于中和反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(　　)

A．金屬性：甲>乙>丁

B．原子半徑：辛>己>戊

C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是        。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是        。

（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是        。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：

     2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）          △H1= -197 kJ /mol；

     H2O（g） H2O（l）                    △H2=-44 kJ/mol；

     2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4     △H3=-545 kJ/mol。

則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是      ①      。

焙燒948 t明礬（M = 474 g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸 ② t。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)    2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

副反應(yīng)    2H2O2 = 2H2O + O2↑

滴定反應(yīng)  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  =

              3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

50 °C時(shí)   2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解

請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中支管的作用是     。

（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有     、

          和     。

（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇， 

均可析出過碳酸鈉，原因是     。

（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的

是     。

（5）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過碳酸鈉分解的有     。

A．Fe2O3    B．CuO 

C．Na2SiO3  D．MgSO4

（6）準(zhǔn)確稱取0.2000 g 過碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定地方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：            （列出計(jì)算過程）

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為        。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和        反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和        反應(yīng)制備；

(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                     。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為                          ；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為                                         ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                     。

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下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)

　　　　　　　　　　　　　　　

A

CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

Cl2＋H2O===HCl＋HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除雜方案錯(cuò)誤的是(　　)

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A.

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、

濃H2SO4

洗氣

B.

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過濾

C.

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、

濃H2SO4

洗氣

D.

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器 

B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

C．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高

D．用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低

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工業(yè)上制取硫酸，回收尾氣中的廢氣常選用的試劑是            (　　)。

A．氨水　　　　　　　　      B．NaOH

C．H2SO3                          D．H2SO4

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