8．在酸性無(wú)色溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．MnO4-、H+、K+、NO3-B．Na+、H+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、H+、SO42-、Cl-D．H+、Fe3+、SO42-、Cl-

分析 酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B正確；
C．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+為黃色，與無(wú)色不符，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見(jiàn)離子的顏色，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A．鈉是銀白色金屬，密度很大
B．將金屬鈉放到水中不反應(yīng)
C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成過(guò)氧化鈉
D．金屬鈉的熔點(diǎn)很高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．如圖是只含有C、H、O、N四種元素的有機(jī)物的簡(jiǎn)易球棍模型，完成下列問(wèn)題：
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）已知-NH2與NH3類似，能與鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH（NH2）COOH+HCl→CH3CH（COOH）NH3Cl．
（3）該物質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)能（填“能”或“不能”）．該有機(jī)物一定條件下可以反應(yīng)生成更復(fù)雜的化合物（多肽），請(qǐng)寫(xiě)出2分子該物質(zhì)相互反應(yīng)成二肽的方程式CH3CH（NH2）COOH+NaOH→CH3CH（NH2）COONa+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．炒過(guò)菜的鐵鍋不及時(shí)清洗易生銹
B．輪船吃水線以下的船殼外焊上鋅塊，可以防止鐵船體被腐蝕
C．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵為正極
D．經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，可以防止鋁鍋被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．粒子半徑：S＞S2-＞Cl-＞FB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．氧化性：F2＞Br2＞I2＞SD．離子還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（s）+4D（g）△H＜0．圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況．若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（　　）
A．升高溫度B．減小B的濃度
C．增加C質(zhì)量D．縮小反應(yīng)容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．甲烷、乙烯和苯是重要的有機(jī)物，下列關(guān)于它們化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能
B．甲烷的特征反應(yīng)是取代，乙烯是加成，而苯的結(jié)構(gòu)特殊，只能取代不能加成
C．甲烷、乙烯、苯都能溶于溴的四氯化碳溶液且使它褪色
D．可用甲烷、乙烯燃燒時(shí)產(chǎn)生煙的大小區(qū)分甲烷和乙烯，苯燃燒時(shí)的煙比甲烷、乙烯都大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，其液體可燃，燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可以用作火箭燃料．肼溶于水是一種二元堿．
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出肼的電子式．     肼的晶體類型．分子晶體
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉和氨反應(yīng)制肼，若只有一種氧化產(chǎn)物．寫(xiě)出該方法制備肼的化學(xué)方程式．NaClO+2NH3→N2H4+NaCl+H2O
（3）0.2mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?28.3kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．N2H4（l）+2H2O2（l）→N2（g）+4H2O（g）+641.5kJ
（4）室溫下，N2H5Cl的水溶液顯酸（填酸、堿、中）性．其原因是．[N2H5]+結(jié)合水解電離出OH-（K2=8.4×10-15）程度小于[N2H5]+ 結(jié)合水解電離出H+程度（K=Kw/K1=1.2×10-8）
已知：H2O?H++OH-Kw=1×10-14
N2H4+H2O?[N2H5]++OH-       K1=8.5×10-7
[N2H5]++H2O?[N2H6]2++OH-    K2=8.4×10-15
（5）肼可以和氧氣反應(yīng)N2H4+O2→N2+2H2O．為除去高壓鍋爐用水中溶解的O2，常用N2H4或Na2SO3．除去等物質(zhì)的量的O2，所消耗的N2H4和Na2SO3的質(zhì)量之比為8：63．與N2H4相比較，使用Na2SO3會(huì)對(duì)鍋爐造成不良的影響，其原因是．N2H4的氧化產(chǎn)物為N2，而亞硫酸鈉的氧化產(chǎn)物是硫酸鈉是電解質(zhì)，易在鍋爐中形成電化腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A．丙醇B．正戊烷C．新戊烷D．乙烯

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