Question

【題目】回答下列問題：

（1）將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋2D(g),5min后測得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是0.1mol·L－1·min－1。

①A在5min末的濃度是____________。

②v(B)＝____________。

③x＝____________。

（2）在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉，反應進行到2min末收集到氫氣1.12 L(標準狀況)，在此后又經過4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：

①前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是______________。

②后4min內用HCl表示的平均反應速率是________________。

③前2min與后4min相比，反應速率__________較快，其原因是__________________。

Answer 1

【答案】（1）①0.75mol·L－1；②0.05mol·L－1·min－1； ③ 2；

（2）①0.25mol·(L·min)－ 1； ②0.25mol·(L·min)－；③前2min的平均反應速率大于后4min的平均反應速率；在其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率增大，隨著反應進行，反應物的濃度逐漸減小，因而v隨之減小。

【解析】

試題分析：（1）① 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)

起始（濃度）： a a 0 0

消耗（濃度）： 0.75 0.25 0.5

平衡（濃度）：(a－0.75) (a－0.25) 0.5

根據c(A)：c(B)=3：5，解得a=1.5mol·L－1，因此反應后c(A)=(1.5－0.75)mol·L－1=0.75mol·L－1；②根據反應速率的定義，v(B)=0.25/5mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)；③根據化學速率之比等于化學計量數之比，x=2；（2）①Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，n(FeCl2)=n(H2)=1.12/22.4mol=0.05mol，v(FeCl2)=0.05/(2×100×10－3)mol/(L·min)=0.25 mol/(L·min)；②前2min消耗的Fe的物質的量為1.12/22.4mol=0.05mol，后4min消耗n(HCl)=2×（5.6/56－0.05）mol=0.1mol，v(HCl)=0.1/(4×100×10－3) mol/(L·min)=0.25 mol/(L·min)；③其他條件不變，隨著反應的進行鹽酸的濃度降低，反應速率減緩，前2min的平均反應速率大于后4min的平均反應速率。