18．下列反應中屬于消去反應的是（　�。�
A．nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$B．C2H5Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O
C．CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OHD．CH3COOH+C2H5OH→CH3COO C2H5+H2O

分析 有機物中脫去一個或幾個小分子（如水、鹵化氫等分子），而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)狀）化合物的反應，叫做消去反應，結合有機物結構判斷．

解答 解：A．乙烯制備聚乙烯，屬于加聚反應，故A不符合；
B．C2H5Cl與氫氧化鈉反應時，是從C2H5Cl中消去了HCl分子生成乙烯，然后HCl與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，屬于消去反應，故B符合；
C．CH3CH2CHO和HCN反應時，是將醛基中的碳氧雙鍵打開，將-H和-CN分別加到斷開的半鍵上，生成CH3CH2CH（CN）OH，屬于加成反應，故C不符合；
D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，是用乙酸中的CH3COO-取代了乙醇中的-H而發(fā)生的反應，屬于取代反應，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查有機反應類型，難度不大，注意對有機反應概念的理解，注意從反應中反應物和生成物的結構理解有機反應類型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C和D 三種物質．

（1）A→C的反應類型是消去反應；A～D中互為同分異構體的是CD．
（2）由A生成B的化學方程式是2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于水的說法正確的是（　�。�
A．礦泉水是純凈物B．過濾可除去水中的固體雜質
C．水資源是取之不盡的D．將硬水降溫可降低水的硬度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)為14 NA
B．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA
C．物質的量濃度為0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-數(shù)為NA
D．78g Na2O2與足量CO2充分反應時電子轉移數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗能夠成功的是（　�。�
編號實驗操作
A  測定次氯酸鈉的pH用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，變色后，與標準比色卡對比
B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴快速流出
D 
取出分液漏斗中所需的上層液體
 		將下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關閉活塞，換一個接收容器，從分液漏斗下端管口繼續(xù)放出下層液體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用．化合物Ⅴ也可通過如圖所示方法合成：

（1）化合物Ⅱ發(fā)生水解生成的有機物的名稱為苯丙烯酸．
（2）下列關于化合物Ⅴ的說法正確的是CD（不定項選擇，填字母）．
A．分子中有三個苯環(huán)               B．能發(fā)生水解反應
C．使酸性KMnO4溶液褪色            D．與FeCl3發(fā)生顯色反應
（3）化合物Ⅰ和Ⅱ反應還可以得到一種酯，該酯的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A．中和10mL 0.1mol•L-1醋酸與中和100mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
B．常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH=7
C．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等
D．常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質的物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于維生素的說法錯誤的是（　�。�
A．維素是人類生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質
B．按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類
C．水溶性維生素不易被人體吸收，所以容易缺乏
D．維生素A可以由β-胡蘿卜素轉化，維生素D可以在人體內合成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：
（1）請寫出H2O2的電子式．
（2）經(jīng)測定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，其K1≈1.67×10 -12，不穩(wěn)定易分解．
①已知Na2O2中通入干燥的CO2不反應，但通入潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學方程式表示這一過程Na2O2+H2CO3=H2O2+2Na2CO3、2H2O2=2H2O+O2↑．
②已知常溫下1L的H2O2相當于48.3mol，則該溫度下H2O2中c（H+）約為9×10-6mol/L，寫出它與足量Ba（OH）2反應的化學方程式為H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
（3）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅．
①請寫出銅溶解的離子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
②在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比為1：2．
（4）如圖是一種用電解原理來制備過氧化氫并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置．
①電源的正極為B（填“A”或“B”）．
②陰極室中發(fā)生的反應依次為O2+2H++2e-=H2O2、3H2O2+2NH3•H2O=N2+7H2O．
③理論上電路中每轉移3mol電子，最多可以處理NH3•H2O的物質的量為1mol．

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