Question

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：

   （1）B的結(jié)構(gòu)式為____     ，G的化學式為               。

   （2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，該反應的化學方程式為               。

   （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應：

        B（g）+3D（g）2Y（g），其化學平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：

T/℃	300	400
K	3.41	0.50

①若反應在400℃下進行，下列各項中能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是  

（填字母）。

A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol     

B．v_正（B）= 3v _逆（D）

              C．容器內(nèi)壓強保持不變                      

D．混合氣體的密度保持不變

②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達到平衡狀態(tài)，時間為t₁時改變條件�；瘜W反應速率與反應時間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（    ）

              A．維持溫度、反應體系體積不變，t₁時充入Y（g）

              B．維持壓強不變，t_l時升高反應體系溫度

              C．維持溫度不變，t₁時擴大反應體系體積

              D．維持溫度、壓強不變，t₁時充入Y（g）

   （4）0.lmol·L^-1的X溶液和0.2mol·L^-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                     ．

  （5）常溫下，0.1mol·L^-1的Y溶液中=l×10^-8，下列敘述中錯誤的是             （    ）

             A．該溶液的pH=11                             

              B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L^-1

             C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^—）乘積為l×10^-22

             D．pH=l的X溶液V₁L與0.1mol·L^-1的Y溶液V₂L混合，若混合溶液pH =7，則V₁<V₂

             E．將0.1mol·L^-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

 

Answer 1

【答案】

【解析】略