【題目】某溶液僅含、、、、、、中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該溶液中所含的離子是：、、、

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和溶液，溶液顯血紅色

C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

D.若向該溶液中加入足量的溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為

【答案】D

【解析】

向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3-的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO；陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，據(jù)此進(jìn)行解答。

加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為NO，為Fe2+、NO3之間氧化還原反應(yīng)生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO42，那么一定不能存在鋇離子，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)由電荷守恒，一定還含有帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+，

A、該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3，故A正確；

B、該溶液中加入硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色，故B正確；

C、依據(jù)反應(yīng)3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO+2H2O，一氧化氮不穩(wěn)定，遇到空氣迅速變?yōu)榧t棕色，得知：產(chǎn)生的氣體在空氣中能變成紅棕色，故C正確；

D、若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為：0.5mol×160g/mol=80g，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A.同溫同濃度下，溶液的pH：NaF>NaClO>Na2CO3

B.結(jié)合H+的能力：ClO->CO32->F-

C.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

D.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是生活中常見的有機(jī)物，下列有關(guān)乙醇的實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象正確的是

A.①中酸性KMnO4溶液會(huì)褪色，乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛

B.②中鈉會(huì)在乙醇內(nèi)部上下跳動(dòng)，上方的火焰為淡藍(lán)色

C.③中灼熱的銅絲插入乙醇中，銅絲由紅色變?yōu)楹谏?/span>

D.④中X是飽和NaOH溶液，X液面上有油狀液體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），也稱為保險(xiǎn)粉，Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示：。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。

Ⅰ．制備Na2S2O4（加熱等輔助儀器略去）

（1）Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為_______。

（2）連接好裝置后，檢查其氣密性良好的操作是____________________。

（3）添加藥品、再次連接好裝置：

①第一步，將A中生成的氣體通往B中進(jìn)行反應(yīng)，在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化合反應(yīng)方程式為__________；

②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4，該步反應(yīng)的離子方程式為_____________。

第三步，將第二步的混合物過濾，并向?yàn)V液中加入固體NaCl，冷卻至20℃，便有Na2S2O4晶體析出。

③第四步，將第三步所得混合物經(jīng)________（填操作名稱）、________(填寫 “水”或“乙醇”)洗滌，得到純凈的Na2S2O4晶體。

（4）裝置C的作用是 _______________。

Ⅱ．探究Na2S2O4的穩(wěn)定性

（5）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實(shí)驗(yàn)方案是______________。（可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（i）I2(g)＋H2(g) 2HI(g)+9.48kJ （ii）I2(s)＋H2(g) 2HI(g)-26.48kJ

下列判斷正確的是（ ）

A.中通入，反應(yīng)放熱

B.固態(tài)碘與氣態(tài)碘所含的能量相差

C.反應(yīng)（i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時(shí)間的N2，目的是________。

(2)飽和NaHCO3溶液的作用是_________；試劑X是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關(guān)閉K1，打開K2，實(shí)驗(yàn)中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則得出的結(jié)論是_______。

(4)若_____(填操作)，E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏�，可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)。

(5)寫出D中CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述中，不正確的是( 　)

A. 纖維素葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

B. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

C. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長(zhǎng)發(fā)育）

D. 油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. N4分子的鍵角為109°28′B. N4的沸點(diǎn)比N2低

C. 1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD. N4分子中只含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列幾組物質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：

A CH2 =CH—COOH和油酸（C17 H33COOH） B 12C60和石墨 C 和 D 35Cl和37Cl

①互為同位素的是________________；

②互為同系物的是_________________；

③互為同素異形體的是_____________；

④互為同分異構(gòu)體的是_____________；

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