14．下列說法不正確的是（　�。�
A．用燒杯可以精確配制0.1mol/L的NaOH溶液
B．用淀粉溶液檢驗某溶液中是否存在碘單質(zhì)
C．可利用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液
D．用苯可以萃取溴水中的溴單質(zhì)

分析 A．精確配制0.1mol/L的NaOH溶液，需要在容量瓶中進行；
B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍；
C．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；
D．溴不易溶于水，易溶于苯．

解答 解：A．精確配制0.1mol/L的NaOH溶液，需要在容量瓶中進行，可在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯誤；
B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍，則用淀粉溶液檢驗某溶液中是否存在碘單質(zhì)，故B正確；
C．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達爾效應可區(qū)分膠體與溶液，故C正確；
D．溴不易溶于水，易溶于苯，苯不溶于水，則苯可以萃取溴水中的溴單質(zhì)，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液的配制、混合物分離提純、物質(zhì)的鑒別為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出下列反應的化學方程式
（1）Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O
（2）二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（3）KI淀粉溶液中加入稀硝酸，變藍：6KI+8HNO3═3I2+2NO↑+6KNO3+4H2O
（4）鋁片投入熱的硫酸中，有臭雞蛋氣味的氣體放出8Al+15H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2（SO4）3+3H2S↑+12H2O
（5）Cu與濃硫酸共熱時，溶液常常發(fā)黑，主要是由于發(fā)生了副反應生成CuS，寫出該副反應：4Cu+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS+3CuSO4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知：2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-．現(xiàn)有16.8g鐵和0.3mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．
（1）當a=0.15時，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（2）當a=0.45時，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
（3）若溶液中Br-有一半被氧化時，c（Br-）：c（Cl-）：c（Fe3+）=1：2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有四種微粒的結構示意圖如圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．它們屬于不同種元素
B．它們的核外電子排布相同
C．它們都是離子
D．它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室制取乙酸乙酯時，往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸
B．檢驗C2H5Cl中含Cl元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化，再滴入硝酸銀溶液
C．銀氨溶液的配制：向潔凈的試管里加入1mL2%的稀氨水，邊振蕩邊滴加2%的AgNO3 溶液
D．實驗室制得的粗溴苯通常呈黃色，是因為溶解了少量的Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列不屬于物質(zhì)分離、提純實驗操作用到的實驗裝置是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．當反應條件（如溫度、濃度或物質(zhì)的量等）發(fā)生改變時，下列不會引起生成物發(fā)生改變的是（　�。�
A．鈉和氧氣B．鋅和硫酸
C．氫氧化鈉和二氧化碳D．氫氣和氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．含lmolH2SO4的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
B．0.1 L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氫離子為0.05NA
C．粗銅精煉時陽極質(zhì)量減少6.4g，則外電路上通過0.2NA電子
D．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．
（1）腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
（2）環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．
（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上消耗體積為0.448L（標況）．
（4）寫出Fe發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應方程式O2+4e-+2H2O═4OH-．

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