16．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．相對(duì)原子質(zhì)量：Ar＞KB．堿性：NaOH＞Mg（OH）2
C．酸性：HNO3＞H3PO4D．元素非金屬性：Cl＞S

分析 A．相對(duì)原子質(zhì)量的大小與原子序數(shù)有關(guān)；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱．

解答 解：A．相對(duì)原子質(zhì)量的大小與原子序數(shù)有關(guān)，隨原子序數(shù)的增大而增大，存在周期性的變化，不能用元素周期律解釋，故A選；
B．Na、Mg位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，故B不選；
C．非金屬性N＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，故C不選；
D．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，能用元素周期律解釋，故D不選．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題側(cè)重于元素周期律的理解與應(yīng)用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的熱化學(xué)方程式是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的恒溫密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）．
回答下列問(wèn)題：
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
則反應(yīng)2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1352.8kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)（實(shí)線中）在0～3min和3～8min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率大小關(guān)系為v（0～3）
＞v（3～8）（填“＞”、“﹦”或“＜”）；其原因?yàn)楫?dāng)溫度不變時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低．
（3）此溫度下（實(shí)線中）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.5．
（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強(qiáng)．若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是K1＜K=K2．
（5）下列選項(xiàng)中不能確定上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC．
A．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．容器中混合氣體的密度不變
C.3v（H2）正=v（H2O）逆
D．混合氣體的總壓強(qiáng)不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是（　　）
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Ba2+、K+、NO3-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、NH4+、Cl-
C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cu2+、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol甲基中含有的電子數(shù)為10NA
B．1mol乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為6NA
C．300mL2mol/L乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為3.6NA
D．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有7種物質(zhì)：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯，其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是（　�。�
A．①②③⑤B．①④⑥⑦C．②④⑥⑦D．②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將銅片、鋅片與稀硫酸設(shè)計(jì)成原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電子由鋅片流出
B．鋅比銅活潑，所以鋅作正極
C．溶液中c（H+）減小
D．當(dāng)有6.5g鋅溶解時(shí)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有機(jī)物X具有檸檬香味，是一種重要的食品添加劑．研究人員為了確定X的組成和結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：將30.4g有機(jī)物X完全燃燒，測(cè)得生成88g二氧化碳和28.8g水；經(jīng)質(zhì)譜分析其相對(duì)分子質(zhì)量為152；加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色；加入銀氨溶液，在熱水浴中溫?zé)幔^察到光亮的銀鏡；加入KMnO4酸性溶液，褪色，得到三種氧化產(chǎn)物A、B、C．經(jīng)紅外光譜分析和核磁共振氫譜分析后，氧化產(chǎn)物B為 ，C為HOOC-COOH．A的紅外光譜圖和核磁共振氫譜圖如圖1：

已知：RCHO$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$RCOOH

請(qǐng)回答：
（1）X的分子式是C10H16O．
（2）X分子中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基；X可能發(fā)生的反應(yīng)是acd（填序號(hào)）．
a．加成反應(yīng)    b．消去反應(yīng)    c．氧化反應(yīng)    d．還原反應(yīng)
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COCH3．
（4）有機(jī)玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下），工業(yè)上常以A為原料進(jìn)行合成，合成路線如圖2所示．

已知：
①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C（CH3）COOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各裝置中能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉 ②濃硫酸  ③Cu  ④蔗糖  ⑤CH3COOH  ⑥NaHCO3 ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑥； 屬于非電解質(zhì)的是④⑦；
（2）寫出⑤⑥在水中的電離方程式：⑤CH3COOH?CH3COO-+H+；⑥NaHCO3═Na++HCO3-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案