“毒鼠強”是一種滅鼠藥，具有極強的毒性，國家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質量為240 g／mol ；其中所含碳元素的質量分數(shù)為20%，所含氫元素的質量分數(shù)為3.3%，所含氧元素的質量分數(shù)為26.7%，其余為N、S。
⑴誤食0.1 g“毒鼠強”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠強”的物質的量為多少？
⑵試求0.1 g “毒鼠強”中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比（取整數(shù)值）。
（1）4.2×10-4 mol   (2分)
(2)N(C)：N(H)：N(O)===1：2：1   (2分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反應制NaBO2的離子方程式為    ▲    ；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg2+的濾液，再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+)＝0.056 mol?L-1，那么需調節(jié)溶液的pH＝   ▲ 時，才開始出現(xiàn)沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]
（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質的量比為：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測得純品質量隨溫度的變化如圖所示，則T3時所得晶體的化學式為___▲___。（書寫簡單計算過程）

（4）若反應溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2 ，則產品中鈉的質量分數(shù)  ▲  （填 “升高”、“降低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）美日科學家因研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl2)的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應中的作用是                （選填：“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）加濃氨水時，鈀元素轉變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+，此時鐵元素的存在形式是         （寫化學式）；
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成。
①氣體B的化學式為            ，
②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關元素的質量分數(shù)為Pd：42.4%，H：0.8%。則A的化學式為                    ；
（4）700℃“焙燒1”的目的是               ，550℃“焙燒2”的目的是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑,還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時，＋2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查，技術人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：


⑴ 加入的A是     ，通入的B是        。
⑵ 反應②的離子方程式是               。為提高Cu2Cl2的產率，常在反應②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3．5。這樣做的目的是        。
⑶ 保持各反應物的最佳配比，改變溫度，測得Cu2Cl2產率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在        時，Cu2Cl2的產率已達到94%，當溫度高于65℃時，Cu2Cl2產率會下降，其原因可能是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

請回答氯堿的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結果）。
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是             （填序號）。
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子臘都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數(shù)a％與b％的大小_________;
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應
正極：_____________; 負極：_______________;
這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
（1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為         。
（2）下列有關分子結構的說法正確的是           。
A．C2H4分子中有5個鍵處1個鍵
B．COS分子（結構如右圖）中鍵能C=O>C=S
C．H2S分子呈V形結構
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
（3）下列有關說法不正確的是     。
A．H2O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強下沸點：Cs2>COS>CO2
C．相同壓強下沸點：C2H5SH>C2H5OH
D．相同壓強下沸點：CO>N2
（4）-ZnS的晶胞結構如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：        個。

（5）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于            。
（6）鉬的一種配合物化學式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為   。
B．烴醛結合反應有機合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應原理如下：

實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應2h，反應的產率和轉化率均非常高。
（1）采用回流反應2h的目的是             。
（2）在反應中甲醇需過量，其原因是              。
 （3）不同鈮酸用量對產率和轉化率影響，如下表：
鈮酸用量/mol
0.01
0.02
0.03
0.05
0.1
0.15
0.2
0.6
產率%
87.3
88.2
90.3
94.2
92.9
93.1
91.8
92.3
轉化率%
89.7
92.1
93.9
98.9
94.9
95.7
93.9
94.3
      在上述苯甲醛與甲醇縮合反應實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為        。
（4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點之一是         。
（5）用鈮酸作催化劑時，不同的醛與甲醇的縮合反應的轉化率和產率如下表：
序號
醛
醇
轉化率%
產率%
1
鄰羥基苯甲醛
甲醇
94.3
89.6
2
鄰羥基苯甲醛
甲醇
93.6
88.7
3
鄰氯苯甲醛
甲醇
93.1
87.3
4
間硝基苯甲醛
甲醇
54.2
34.1
5
鄰硝基苯甲醛
甲醇
89.9
79.5
6
對硝基苯甲醛
甲醇
65.7
41.9

從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應影響轉化率和產率的規(guī)律是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業(yè)，電解食鹽水可以得到兩種氣體A和B。已知A為氣體中摩爾質量最小的氣體，B為黃綠色，A可以在B中安靜的燃燒，產生蒼白色的火焰；地殼中金屬元素含量排行第二的C，其單質也可以在B燃燒，產生棕黃色的煙；B氣體更普遍更重要的用途是與冷的消石灰反應后產物可以用于漂白消毒。根據(jù)以上信息完成下列化學方程式：
（1）A與B的反應                                
（2）C在B的反應                                
（3）B與消石灰的反應                                               
（4）在輸送B氣體的管道有時可能會發(fā)生漏氣，管道工人可以用濃氨水來檢查是否漏氣，已知能發(fā)生如下反應：B + NH3→ N2  +  HCl如果管道某處漏氣，用該方法檢查時會出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                          
寫出B氣體參與的總的化學方程式                                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過量的O2反應生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，在上述條件下，SO2的轉化率約為90%。但是部分發(fā)達國家采用高壓條件獲得SO3 ，采取加壓措施的目的
A．發(fā)達國家電能過量，以此消耗大量能源
B．高壓將使平衡向正反應方向移動，有利于進一步提高SO2的轉化率
C．加壓可使SO2全部轉化為SO3 ，消除SO2對空氣的污染
D．高壓有利于加快反應速率，提高生產效率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于工業(yè)生產的下列敘述中，不正確的是
A．工業(yè)生產硫酸時，使用熱交換器可以充分利用反應中所放出的熱量
B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的
C．工業(yè)上用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

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