7．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�
A．丙與戊的原子序數(shù)相差28
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水
D．丁的最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)

分析 己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結(jié)合位置關(guān)系可知丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，甲、乙同主族且相鄰，可知乙為Ca元素，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結(jié)合位置關(guān)系可知丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，可知乙為Ca元素，
A．丙與戊的原子序數(shù)相差為33-5=28，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，庚和乙形成的化合物為CaF2難溶于水，故C錯(cuò)誤；
D．丁為Si，丁的最高價(jià)氧化物為SiO2，可與HF反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握信息及元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．
（1）今年來(lái)我國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是d（填字母）．
a．SO2 　b．NO2　 c．CO2　d．PM2.5
（2）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用．明礬能凈水的原理是鋁離子與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附性，可吸附水中懸浮物，寫出檢驗(yàn)明礬中Al3+的實(shí)驗(yàn)方法取少量待測(cè)液于一支試管中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，若先出現(xiàn)白色沉淀，后又溶解，則證明待測(cè)液中含Al3+．
（3）A、B、C 三個(gè)城市全年雨水的月平均pH 變化如圖1 所示．
①受酸雨危害最嚴(yán)重的是C城市．
②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO 等有害氣體，寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
③用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NOx 和CO 轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;二氧化鈦\;}}{光}$N2+2xCO2．
④測(cè)量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO 傳感器可用如圖2 簡(jiǎn)單表示，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)CO+H2O-2e-═CO2+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過(guò)乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置C中（填字母），該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是（待D處的氣體純凈后）關(guān)閉活塞3、打開活塞2．
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全．
（4）該興趣小組用KMnO4法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子被酸性KMnO4氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體（同溫同壓下），則原混合氣體中氧氣的體積為（　　）
①1.2mL  ②2.4mL  ③3mL  ④4mL．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知同溫度同濃度時(shí)，下列微粒的電離程度由大到小的順序是H2CO3＞H2S＞HCO${\;}_{3}^{-}$＞HS-，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS能夠發(fā)生
B．CO${\;}_{3}^{2-}$結(jié)合H+的能力強(qiáng)于S2-
C．氫硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸
D．同溫度時(shí)，同濃度的NaHS的水解程度大于Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．要使10mL0.05mol•L-1H2SO4溶液的pH增大2，下列方法不可行的是（　　）
A．向溶液中加入適量氯化銨固體
B．向溶液中加入一定體積的pH=4的鹽酸
C．向溶液中加水至溶液體積為1000mL
D．向溶液中加入適量醋酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．2mol•L-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量比為2：3，則往鹽酸中加入鐵粉的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.05molB．0.075molC．0.15molD．0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在25℃、1.01×105Pa下，將22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．姜黃素（C21H20O6）具有抗基因突變和預(yù)防腫瘤的作用，其一種合成路線如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物的含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵和羧基、羥基
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件b（填序號(hào)）
a．濃H2SO4、加熱　       b．NaOH溶液、加熱  c．銀氨溶液、加熱    d．NaOH乙醇溶液、加熱
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
（4）反應(yīng)③的反應(yīng)物的原子利用率為100%，該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)所需另一種反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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