Question

4．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH₃CH₂OH（g）?CH₃CH₂OCH₂CH₃（g）+H₂O（g）．下列說法正確的是（　�。�

容器編號(hào)	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		CH3CH2OH（g）	CH3CH2OCH2CH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	487	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	487	0.40
Ⅲ	307	0.20	0.090	0.090

• A． 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH₃CH₂OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
• C． 若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH₃CH₂OH0.1mol、CH₃CH₂OCH₂CH₃0.15mol和H₂O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
• D． 容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

Answer 1

分析 A．對(duì)比Ⅰ、Ⅲ可知，升高溫度CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；
B．Ⅱ等效為Ⅰ中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，反應(yīng)氣體體積不變，平衡不移動(dòng)；
C．根據(jù)Ⅰ中數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)，計(jì)算此時(shí)濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；
D．溫度越高，反應(yīng)速率越快．

解答 解：A．對(duì)比Ⅰ、Ⅲ可知，升高溫度CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Ⅱ等效為Ⅰ中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，反應(yīng)氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，容器Ⅰ中的CH₃OH體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相等，故B錯(cuò)誤；
C．容器Ⅰ中平衡時(shí)c（CH₃OCH₃）=c（H₂O）=$\frac{0.08mol}{1L}$=0.080mol/L，c（CH₃OH）$\frac{0.2mol-0.08mol×2}{1L}$=0.04mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K₁=$\frac{0.08×0.08}{0.0{4}^{2}}$=4，此時(shí)濃度商Qc=$\frac{0.15×0.1}{0.1{5}^{2}}$=0.67＜K=4，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故C正確，
D．Ⅰ中溫度高，反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡時(shí)間更短，故D錯(cuò)誤；
故選C；

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算、平衡常數(shù)及其影響因素、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡圖象綜合應(yīng)用、原電池原理的理解分析等，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．