【題目】潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)： NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯氣。下列說(shuō)法正確的是

A. 每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NA

C. 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的鹽酸

【答案】B

【解析】反應(yīng)NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O中NaClO的氯元素由+1價(jià)為為0價(jià)，被還原，作氧化劑；HCl中部分氯元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化， 作還原劑，另一部分化合價(jià)不變，起酸性作用。A. 每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NA，選項(xiàng)B正確；C.由于次氯酸根離子水解，故 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)小于0.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L HCl溶解在0.5L水中，溶液的體積不一定為0.5L，形成鹽酸的濃度不一定為2mol/L ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4固體 ④CO2 ⑤鹽酸⑥蔗糖 ⑦KHCO3溶液。請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題。（以下填寫物質(zhì)編號(hào)）

（1）能導(dǎo)電的是_______________；

（2）屬于非電解質(zhì)的是________________；

（3）屬于電解質(zhì)的寫出在水溶液中的電離方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子的利用率為 100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 CH2=C(CH3)—COOCH3 的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物是（ ）

A. CH3OH 和 H2 B. CO2 和 H2O C. H2 和 CO2 D. CO 和 CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是25 ℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶度積：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶度積

1.8×10－11

2.2×10－20

8.0×10－16

4.0×10－38

在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被轉(zhuǎn)化為_____________(填化學(xué)式)而除去。

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇___________為宜，其原因是_____________________。

（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）下列與③相關(guān)的敘述中，正確的是________(填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果，對(duì)其說(shuō)明不合理的是

A. 《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指CaO

B. 《黃白第十大》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)

C. 《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾

D. 《夢(mèng)溪筆談》中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中不正確的是 ( )

A. 在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA

B. 一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)失去的電子數(shù)均為0.1NA

C. 2.8 g CO和N2的混合氣體中所含電子總數(shù)為1.4NA

D. 甲烷堿性燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】奉賢在新一輪規(guī)劃中提出要打造東方美谷。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 垃圾分類可有效提高垃圾的資源價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少對(duì)環(huán)境的污染

C. 推廣可降解的一次性餐具，減少白色污染

D. 直接在田間焚燒秸稈，補(bǔ)充土壤中的鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列化合物中,只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(　　)

A. NaCl B. 酒精 C. H2SO4 D. KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在約100 ℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H＋]為1.0×10－6 mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是

①該NaCl溶液顯酸性�、谠�NaCl溶液顯中性　③該NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2　

④該NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2　⑤該NaCl溶液pH＝7

A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ②⑤

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