恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)═2NH3(g).
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計(jì)算a的值.
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,計(jì)算平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率.
分析:(1)a的值為時(shí)刻t時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之和;
(2)根據(jù)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù),計(jì)算出平衡時(shí)氨氣物質(zhì)的量,結(jié)合方程式N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)求出轉(zhuǎn)化的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算.
解答:解:(1)由化學(xué)反應(yīng)方程式得知,反應(yīng)消耗掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1:2,
設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x,則:
     x:6=1:2
解之x=3,
故a=13+3=16.
故答案為:16;
(2)n(NH3)=
716.8L
22.4L?mol-1
×25%=32 mol×25%=8mol,
參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為8mol×
1
2
=4mol,
N2轉(zhuǎn)化率=
4mol
16mol
×100%=25%,
故答案為:25%.
點(diǎn)評(píng):考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計(jì)算a的值
16
16

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(折算成標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量
8mol
8mol

(3)原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)比,下同)n(始):n(平)=
5:4
5:4

(4)原混合氣體中a:b=
2:3
2:3

(5)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2):α(H2)=
1:2
1:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計(jì)算:
(1)達(dá)到平衡時(shí),消耗N2的物質(zhì)的量,n(N2)=
16mol
16mol

(2)原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比),p(始):p(平)=
5:4
5:4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a=
16
16

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為
8mol
8mol

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為
5:4
5:4

(4)平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)等于
3:3:2
3:3:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

恒溫下,將a mol N2與b molH2的混合氣體通入到一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g)+3H2(g)
催化劑
高溫高壓
2NH3(g),請(qǐng)計(jì)算并填空:
(1)若反應(yīng)到時(shí)刻t時(shí),n (N2)=13mol,n (NH3)=6mol,則a=
16
16
mol;
(2)上述混合氣體反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下),其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%,則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n(始):n(平)=
5:4
5:4
(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同);原混合氣體中,a:b=
2:3
2:3
;達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率α(N2):α(H2)=
1:2
1:2
;平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)=
3:3:2
3:3:2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案