Question

下列敘述正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

1. A.
   檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe²⁺的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
2. B.
   鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-＝PbSO₄+2H₂O
3. C.
   Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液的pH和K_w均減小
4. D.
   某電池的總反應(yīng)為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，每生成lmolNa₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移電子數(shù)2N_A

Answer 1

D
試題分析：A、亞鐵離子具有還原性，所以檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變成紅色，A不正確；B、原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，所以鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-＝PbSO₄+2H₂O。負(fù)極反應(yīng)式為Pb－2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，B不正確；C、碳酸鈉溶于水CO₃^2－水解，溶液顯堿性。稀釋促進(jìn)水解，但溶液的pH降低。溫度不變，K_w不變，C不正確；D、根據(jù)反應(yīng)式可知，二氧化錳是氧化劑，銀是還原劑，化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，所以每生成lmolNa₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移電子數(shù)2N_A，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查亞鐵離子的檢驗(yàn)；鉛蓄電池電極反應(yīng)式的判斷；外界條件對(duì)水解平衡以及離子積常數(shù)的影響；氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算等