A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Ag+   Na+
陰離子NO3-   SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一端時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質(zhì)分別為
 
、
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入
 
物質(zhì)．（填寫化學(xué)式）
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出．該溶液常溫時的pH為
 
．
（4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）寫出甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了27克，說明C電極是陰極，連接C電極的電源電極為負極；C電極上質(zhì)量增加，析出金屬單質(zhì)，所以乙裝置中含有銀離子，電解乙裝置中電解質(zhì)溶液，溶液的pH值減小，所以陽極上析出氫氧根離子，根據(jù)離子的放電順序判斷電解質(zhì)；電解時，甲裝置中溶液的pH值增大，說明陰極上氫離子放電，陽極上放電能力比氫氧根離子強的離子放電，據(jù)此判斷電解質(zhì)．
（2）電解質(zhì)在電解以后要想復(fù)原，符合的原則是：出什么加什么；
（3）根據(jù)電解方程式計算生成的氫氧化鈉的濃度，進而計算溶液的pH；
（4）電解硝酸銀溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銀離子放電，同時生成硝酸，寫出相應(yīng)的電池反應(yīng)式；
（5）甲為氯化鈉，電解氯化鈉溶液，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，寫出離子方程式．
解答： 解：（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了27克，說明C電極是陰極，所以連接陰極的電極M是原電池的負極；電解時，甲裝置中溶液的pH值增大，說明陽極上是放電能力大于氫氧根離子的離子放電，根據(jù)表格知，為氯離子，氯離子和銀離子能生成沉淀，所以甲裝置電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液；電解時，裝置乙中pH值減小，說明陽極上是氫離子放電，溶液中含有的陰離子是含氧酸根離子，陰極上析出金屬，所以含有銀離子，該電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液．
故答案為：負；NaCl；AgNO3；  
（2）電解硫酸鈉溶液實質(zhì)是電解水，電解質(zhì)在電解以后要想復(fù)原，符合的原則是：出什么加什么，所以要加入水才能復(fù)原，故答案為：H2O；
（3）乙中C電極質(zhì)量增加了27克，根據(jù)Ag+e-=Ag，所以轉(zhuǎn)移電子是
27g
108g/mol
=0.25mol，電解甲溶液的電極反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，當轉(zhuǎn)移電子0.25mol，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.25mol，所以氫氧化鈉的濃度是：
0.25mol
25L
=0.01mol/L，所以溶液的pH=12，故答案為：12；
（4）電解硝酸銀溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銀離子放電，電池反應(yīng)式為：4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4 Ag+O2↑+4H+，
故答案為：4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+；
（5）甲為氯化鈉，電解氯化鈉溶液，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-．
點評：本題考查了電解池原理，明確“C電極上質(zhì)量的變化”的意思是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)電解質(zhì)各電極上發(fā)生反應(yīng)的類型即可解答本題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅孔雀石是一種含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2，和CuSiO3?2H2O的礦石．同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料制取班硫酸銅晶體的工藝流程如圖1：已知：H2SiO3不穩(wěn)定．請回答下列問題：
（1）流程中發(fā)生了多個化學(xué)反應(yīng)．寫出其中的任意兩個離子反應(yīng)方程式（要求一個必須是氧化還原反應(yīng)一個必須是復(fù)分解反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)
 
，復(fù)分解反應(yīng)
 
．
（2）濾渣A的主要成分是氧化物，該氧化物屬于
 
晶體（填“離子”、“原子”、“分子”、“金屬”）．
（3）在濾液A中加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH=4時．可得到濾渣B．其原因是
 
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH1.56.54.2
沉淀完全的pH3.79.76.7
（4）步驟②在加CuO調(diào)節(jié)pH時．若加入的CuO太少．濾液B中會含有較多的雜質(zhì)離子．寫出檢驗濾液B中含有較多雜質(zhì)離子的實驗操作方法是
 

（5）由濾液B得到硫酸銅晶體的操作方法是
 

（6）硅孔雀石處理過程中會產(chǎn)生CO2氣體．長期積爪．會威脅到生態(tài)環(huán)境．工業(yè)上將產(chǎn)生的CO2和H2混合．二者在一定條件下反應(yīng)生成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH2OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（7）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，如圖2為甲醇生物燃料電池的裝置示意圖（用陽離子交換膜將裝置分隔成A，B兩室）．則：工作結(jié)束后，B室溶液的pH與工作前相比將
 
（填寫“增大”、“減小”或“不變”．假設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境污染已經(jīng)嚴重威脅著人類社會的生存與發(fā)展就，下列與環(huán)境污染無關(guān)的是（　�。�
A、潮汐B、酸雨
C、溫室效應(yīng)D、光化學(xué)煙霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了社會可持續(xù)發(fā)展，化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對環(huán)境的負作用．“綠色化學(xué)”是當今社會提出的一個新概念，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)．據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”的是（　�。�
A、Cu
HNO3
Cu（NO3）2
B、Cu
O2
CuO
HNO3
Cu（NO3）2
C、Cu
O2
CuO
H2O
Cu（OH）2
HNO3
Cu（NO3）2
D、Cu
H2SO4
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．

（1）由碳的氧化物贏接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）-CH3CH2OH（g）+H2O（g）；若密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=
 
；
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則白反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）日前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）．
①儀改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變可能是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變可能是
 
．
②請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)等息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、在涂料中盡量用液態(tài)有機物代替水作溶劑以減少環(huán)境污染
B、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附重金屬離子，入肺后對人體產(chǎn)生很大的危害
C、石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
D、新型無機非金屬材料Si3N4、Al2O3可以用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

地球大氣臭氧層集中在離地面20～30km以上的平流層，它消耗太陽向地球輻射的紫外線能量的99%．近年來，臭氧不斷減少，在兩極出現(xiàn)了臭氧空洞，人類皮膚癌、白內(nèi)障等疾病患者明顯增加，海洋生物減少．這是由于過量紫外線照射（　�。�
A、引起空氣發(fā)生化學(xué)變化
B、產(chǎn)生殺菌消毒作用
C、誘發(fā)動植物的基因突變
D、造成病毒感染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
編號①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g18.09.600
NO體積/mL224044806720V
下列計算結(jié)果錯誤的是（　�。�
A、實驗①中硝酸只和鐵粉反應(yīng)
B、原混合物總質(zhì)量為105.6g
C、硝酸濃度為4mol?L-1
D、V=6720

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O2-是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）①在一密閉、體積不變的容器中反應(yīng)，反應(yīng)2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
 
．（填“增大”、“減小”、“不變”）
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
C（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
實驗編號T（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
 
．
③在T2溫度下，反應(yīng)1 000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
 
T1．

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同步練習(xí)冊答案