Question

某化學(xué)小組對(duì)SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過(guò)濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)（約為12）后褪色．回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是 __ ，漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因 （用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明）

（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是 ，ClO2和漂白粉一樣也具有強(qiáng)氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的 倍；

（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去。回答下列問(wèn)題：

①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是 ；

②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因： ；

③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式： 。

 

Answer 1

（1） 2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

（2）堿性和漂白性；2．5倍

（3）①向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；

②Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。

③2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-

【解析】

試題分析：（1）工業(yè)制取漂白粉是利用氯氣與石灰乳反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2；漂白粉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸而變質(zhì)，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO；

（2）漂白粉溶液使pH是指變藍(lán)說(shuō)明漂白粉溶液顯堿性，后又褪色，說(shuō)明漂白粉溶液還具有漂白性；ClO2分子中氯元素的化合價(jià)是+4價(jià)，被還原為Cl-需得5個(gè)電子，而Cl2被還原為Cl-需得2個(gè)電 子，所以ClO2消毒效率是Cl2的2．5倍；

（3）①隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)，生成氯氣溶于水使溶液顯黃綠色，所以驗(yàn)證方案是直接向漂白粉溶液中加入稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；

②溶液黃綠色褪去使因?yàn)槁葰馀c二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氯化氫的緣故，離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；

③漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，與二氧化硫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有白色沉淀硫酸鈣生成，離子方程式為2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-

考點(diǎn)：考查漂白粉的制取，離子方程式的書寫，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析