下列四種基本反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是
[     ]
A．復(fù)分解反應(yīng)　　
B．分解反應(yīng)　
C．化合反應(yīng)　
D．置換反應(yīng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氧化還原反應(yīng)是從
化合價(jià)是否發(fā)生變化
化合價(jià)是否發(fā)生變化
的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)的結(jié)果．四種基本反應(yīng)類(lèi)型是從
反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)及其變化
反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)及其變化
的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)的結(jié)果．這二者的關(guān)系如下圖：圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類(lèi)型．請(qǐng)分別填寫(xiě)出：
（1）化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本類(lèi)型
化合
化合
、
分解
分解
、
置換
置換
、
復(fù)分解
復(fù)分解
．
（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示
分解
分解
反應(yīng)（填反應(yīng)所屬的基本類(lèi)型，下同），A圈表示
置換
置換
反應(yīng)，D圈表示
復(fù)分解
復(fù)分解
反應(yīng)．
（3）B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示的反應(yīng)，必須滿足的條件是
有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)
有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)
．C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示的反應(yīng)，必須滿足的條件是
有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)
有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)
．請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的一例：
4Na+O2=2Na2O
4Na+O2=2Na2O
，
2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2↑
2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2↑
．
（4）下列說(shuō)法正確的是
A
A
．
A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B．有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)必定是因?yàn)橛袉钨|(zhì)參與了反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
c
c
（選填編號(hào)）．
a．煤的形成　　　　　b．原電池工作
c．簡(jiǎn)單機(jī)械織布      d．我國(guó)古代燒制陶器
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表示．

試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
．
（3）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I2．配平下列化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
4
4
NaIO3+
10
10
NaHSO3→
2
2
I2+
7
7
Na2SO4+
3
3
H2SO4+
2
2
H2O
（4）已知：還原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3過(guò)量，還可能與上述生成物中的
I2
I2
反應(yīng)，離子方程式為
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2
．
（2）畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，
說(shuō)明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的
置換
置換
反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

（5）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說(shuō)氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由．
不能
不能

金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷．（其他合理答案均可）
金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷．（其他合理答案均可）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的一種，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

C．在氧化還原反應(yīng)中最多有兩種元素化合價(jià)發(fā)生升降

D．四種基本反應(yīng)中只有置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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