Question

8．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 50mL18.4mol．L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
• B． 某密閉容器盛有0.1molN_A和0.3molH₂，充分反應后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A
• C． 若由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，則其中的氧原子數(shù)為2N_A
• D． 常溫下1L0.1mol．L^-1NH₄NO₃溶液中的氫原子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

分析 A、濃硫酸隨反應進行，濃度減小為稀硫酸不與銅發(fā)生反應；
B、合成氨的反應為可逆反應；
C、由CO₂和O₂組成的混合物，分子中都含有2個氧原子，N_A個分子物質(zhì)的量為1mol；
D、NH₄NO₃溶液中不但NH₄NO₃本身含氫原子，水也含氫原子．

解答 解：A、濃硫酸隨反應進行，濃度減小為稀硫酸不與銅發(fā)生反應，生成SO₂分子數(shù)目小于0.46N_A，故A錯誤；
B、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故充分反應后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6N_A．故B錯誤；
C、由CO₂和O₂組成的混合物，分子中都含有2個氧原子，N_A個分子物質(zhì)的量為1mol，由CO₂和O₂組成的混合物中共有個N_A分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A，故C正確；
D、NH₄NO₃溶液中不但NH₄NO₃本身含氫原子，水也含氫原子，故溶液中的氫原子的個數(shù)大于0.4N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．