下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氣體摩爾體積L/g
B、摩爾質(zhì)量g/mol
C、物質(zhì)的量濃度mol/L
D、物質(zhì)的量 mol
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的單位--摩爾,氣體摩爾體積
專題：化學(xué)用語專題
分析：分析各物理量表示的含義，從而得出其單位進(jìn)行回答．
A、根據(jù)氣體摩爾體積的表達(dá)式進(jìn)行判斷；
B、根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位是g/mol進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的單位判斷；
D、根據(jù)物質(zhì)的量的單位判斷．
解答： 解：A、氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，單位是L/mol，故A錯(cuò)誤；
B、摩爾質(zhì)量表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的常用單位是g/mol，故B正確；
C、物質(zhì)的量濃度是指單位體積的溶液里所含溶質(zhì)物質(zhì)的量，單位是mol/L，故C正確；
D、物質(zhì)的量表示微粒數(shù)目的集合體，常用單位為mol，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了各物理量的單位，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （　�。�
A、乙烯與溴的四氯化碳反應(yīng)制1，2-二溴乙烷
B、苯與溴水混合、充分振蕩后，靜置，溴水層褪色
C、苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
D、在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7m之間的分散系叫做膠體
B、KAl（SO4）2在水溶液中電離方程式為KAl（SO4）2═K++Al3++SO42-
C、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別CuSO4溶液和氫氧化鐵膠體
D、氯氣可用于自來水的消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H＜0達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、加催化劑，V正和V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B、增大壓強(qiáng)，V正和V逆都增大，且V正增加倍數(shù)大于V逆增加倍數(shù)
C、降低溫度，V正和V逆都減少，且V逆減少倍數(shù)大于V正減少倍數(shù)
D、通入氬氣，V正和V逆都增大，且V正增加倍數(shù)大于V逆增加倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的（　�。�
A、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升，說明二者均易溶于水
B、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式為：NH
 
+
4
+OH-
  △  
.
 
NH3+3H2O
C、用NH4Cl固體和Ca（OH）2固體制備并收集NH3，需要的玻璃儀器有酒精燈、大試管、導(dǎo)管、集氣瓶
D、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
（1）銅與氯化鐵的反應(yīng)
 

（2）往氯化亞鐵中通入氯氣
 

（3）①向10L0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中滴入含有 0.5mol Ba（OH）2的溶液．寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
②向所得溶液中加入等體積同濃度的Ba（OH）2溶液．寫出此步反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2 O已略去）．請?zhí)羁眨?br />（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，A是黃綠色氣體，請寫出C的化學(xué)式
 
．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若D為酸或酸性氣體，則A、C可以是
 
（請按順序?qū)懗鋈我庖唤M符合要求的物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）若B為淡黃色晶體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過沉淀-氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時(shí)回收K2Cr2O7．實(shí)驗(yàn)室對含鉻廢液（含有
Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-）回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O；②2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O；
③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr．
（1）實(shí)驗(yàn)中所用KOH濃度為6mol?L-1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6mol?L-1的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有
 
．
（2）抽濾過程中要及時(shí)觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為
 
．
（3）濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是
 
．冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是
 
．
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3
K2SO4 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 24.1
K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 102.0
KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 246.0
根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①
 
、②
 
．
（5）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.2400mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為
 
（列式計(jì)算，設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
②若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡滴定后沒有氣泡，測得的重鉻酸鉀的純度將：
 
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Al   ②CO2   ③Na2O   ④Cu（OH）2　 ⑤NH4Cl　 ⑥H2SO4�、逤2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）．
（1）按組成進(jìn)行分類，酸有
 
，堿有
 
，堿性氧化物有
 
．
（2）上述幾種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
 

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：④+⑥：
 
；①+⑥：
 
；①+NaOH：
 
．

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