Question

（2008?韶關一模）對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是（　�。�

A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d

B．若從正反應開始，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時A、B的物質(zhì)的量之比為a：b

C．若平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n molB，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為（m+n）mol，則a+b=c+d

D．若a+b=c+d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變

Answer 1

分析：A、容器體積擴大，容器內(nèi)氣體的壓強減小，減小壓強化學平衡向氣體體積增大的方向移動．
B、轉(zhuǎn)化率等于參加反應的物質(zhì)與物質(zhì)的初始濃度之比．
C、反應前后氣體體積不變的化學反應，反應前后氣體的總物質(zhì)的量不變．
D、升高溫度，化學反應向吸熱方向移動．

解答：解：A、若溫度不變，容器體積擴大一倍，擴大容器的一瞬間，A的濃度是用來的0.5倍；容器內(nèi)氣體的壓強減小，化學平衡向氣體體積增大的方向移動，達到平衡時，A的濃度是原來的0.48倍，說明平衡向正反應方向移動，則a+b小于c+d，故A錯誤．
B、該反應中，A和B以計量數(shù)之比進行反應，當平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，故B正確．
C、若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，反應向正反應方向移動，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為（m+n）
mol，說明反應前后混合氣體的物質(zhì)的量之和不變，則反應前后氣體的計量數(shù)相等，故C正確．
D、若a+b=c+d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，根據(jù)PV=nRT知，容器中氣體的壓強增大，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素，易錯選項是A，注意擴大容器的一瞬間，A的濃度是用來的一半，此選項很容易忽略A濃度的變化而導致分析錯誤．