關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是

A． 裝置①能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B． 裝置②能測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率   

C． 裝置③能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

D． 裝置④的X電極是負(fù)極，則能驗(yàn)證外接電源的陰極保護(hù)法


【答案】A

【解析】

試題分析：A． 裝置①中向硝酸銀溶液中加入NaCl,由于溶液中c(Cl-)c(Ag+)>Ksp(AgCl),所以會(huì)形成AgCl沉淀，但是在溶液中存在沉淀溶解平衡，若再向該溶液中加入Na2S溶液，由于在溶液中c(S2-)c2(Ag+) >Ksp(Ag2S),所以又形成Ag2S沉淀，這樣就破壞了AgCl的沉淀溶解平衡，沉淀會(huì)又溶解，產(chǎn)生的離子又反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)化為黑色，但是不能驗(yàn)證AgCl和Ag2S溶解度的大��；B． 化學(xué)反應(yīng)速率的快慢可以通過單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積的多少或產(chǎn)生相同體積的氫氣需要時(shí)間的多少，因此可以用裝置②能測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率，正確；C． 若鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，則裝置中的氣體壓強(qiáng)會(huì)減小，水會(huì)進(jìn)入導(dǎo)氣管，因此裝置③能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，正確；D． 裝置④的X電極是負(fù)極，觀察鋼鐵腐蝕的速率比連接電源前腐蝕的快慢，從而能驗(yàn)證外接電源的陰極保護(hù)法，正確。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)系的知識(shí)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

 A. 無色溶液：、、H+、、

 B .能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、                

 C.  FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、

 D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料                   （    ）

A．純堿           B．石灰石         C．石英           D．黏土

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說法正確的是

A．酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕

B．當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕

C．鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)

D．將鋼管與銅管一起堆放時(shí)可保護(hù)鋼管少受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時(shí)，水中存在電離平衡：。下列敘述正確的是

A．將水加熱，增大，不變

B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，不變

C．向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，降低

D．向水中加入少量固體，平衡正向移動(dòng)，增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

除去粗鹽中的、和離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）_____________ 。

A．         B．      C．

（2）將濾液的調(diào)至酸性除去的離子有___________________。

（3）人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問題：X極上的電極反應(yīng)式是_____，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________；Y電極上的電極反應(yīng)式是______，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______________  。電解溶液的離子方程式是_____________________。

（4）若向分離出晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是 _____________________ 。

（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如下圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

①通入氫氣的電極為        （填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為           。

②石墨電極為      （填“陽(yáng)極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，_       區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將          ，填“增大”“減 小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)式為______________。

④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224m L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為             ；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化硫通入到下列溶液中溶液均褪色，說明其具有漂白性的是（     ）

A．酸性高錳酸鉀溶液　　　      B．溴水    

   C．滴有酚酞的NaOH溶液　　　　D．品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和足量堿石灰的干燥

管，最后得到的氣體有                                                （      ）

A.NH3   O2       B.H2O   O2            C.CO2   O2          D.O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是                               (　　)。

 


      A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

      B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

      C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

      D．?dāng)嗔? mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量[來源:Z,xx,k.Com]

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