Question

常溫下，向20升真空容器中通入a摩爾H₂S和b摩爾Cl₂（a和b都是正整數(shù)，且均小于或等于5），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是（ ）
A．19.45克/升
B．18.25克/升
C．17.85克/升
D．35.5克/升

Answer 1

【答案】分析：氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器的容積．容積固定，保證氣體質(zhì)量最大即可．硫化氫和氯氣反應(yīng)H₂S+Cl₂═S↓+2HCl．溫度為常溫，則硫為固態(tài)，氣體密度與硫無關(guān)．則需要使HCl的量保證最多．即硫化氫和氯氣恰好完全反應(yīng)生成氯化氫．
解答：解：反應(yīng)的方程式為H₂S+Cl₂═S↓+2HCl，溫度為常溫，硫為固態(tài)，氣體密度與硫無關(guān)．
硫化氫和氯氣恰好完全反應(yīng)生成氯化氫時，氣體的質(zhì)量最大，
a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5，
當a=5，b=5時，硫化氫和氯氣恰好完全反應(yīng)生成氯化氫最多，所以n（HCl）=2n（Cl₂）=10mol，
此時容器內(nèi)氣體的質(zhì)量最大，密度為=18.25g/L，
故選B．
點評：本題考查有關(guān)范圍討論題的計算，難度中等，根據(jù)方程式判斷硫化氫和氯氣恰好完全反應(yīng)生成氯化氫時氣體的質(zhì)量最大是解題關(guān)鍵．