Question

【題目】碳氧化物研究

和在一定條件下可以合成甲醇：，現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器圖甲中通入1molCO和，測(cè)定不同時(shí)間、不同溫度下容器中CO的物質(zhì)的量，如表：

	0min	10min	20min	30min	40min
	1mol
	1mol			a	a

請(qǐng)回答：

______填“”或“”或“”，理由是______。已知時(shí)，第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為______。

若將1molCO和通入原體積為1L的恒壓密閉容器圖3乙中，在下達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；若再向容器中通入，重新達(dá)到平衡后，在體系中的百分含量______填“變大”或“變小”或“不變”。

一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應(yīng)生成甲酸鈉，進(jìn)一步反應(yīng)生成甲酸來(lái)消除CO污染。常溫下將amol的CO通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液假設(shè)溶液體積不變，測(cè)得溶液中，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù)______用含a和b的代數(shù)式表示

Answer 1

【答案】 溫度越高，反應(yīng)速率越快，在其他條件相同時(shí)，時(shí)的反應(yīng)速率比時(shí)的反應(yīng)速率快 1 不變

【解析】

根據(jù)溫度越高，反應(yīng)速率越快，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷的大��；根據(jù)平衡概念判斷平衡；根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算氫氣的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)平衡常數(shù)公式計(jì)算平衡常數(shù)。

I.溫度越高，反應(yīng)速率越快，表格中可以看出溫度下的反應(yīng)速率比時(shí)的反應(yīng)速率快，所以；已知時(shí)，第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)消耗物質(zhì)的量，氫氣轉(zhuǎn)化率，平衡時(shí)，CO剩余/L，剩余1mol/L，根據(jù)方程式可知，為，所以，

故答案為：；溫度越高，反應(yīng)速率越快，在其他條件相同時(shí)，時(shí)的反應(yīng)速率比時(shí)的反應(yīng)速率快；；1；

若將1molCO和通入原體積為1L的恒壓密閉容器圖3乙中，在下達(dá)到平衡，平衡常數(shù)只隨溫度變化，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)仍為1;再次加入，恒壓容器，達(dá)到等效平衡，所以的百分含量不變;故答案為：1；不變；

反應(yīng)平衡時(shí)，，據(jù)電荷守恒可知：，則甲酸電離平衡常數(shù)為，

故答案為：。