13．酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸．
（3）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是BD（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇     
B．中和乙酸并吸收部分乙醇     
C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．

分析 （1）乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；
（2）先加乙醇、再加濃硫酸，最后加乙酸，提高乙酸的利用率；
（3）酯化反應為可逆反應，且濃硫酸具有吸水性；
（4）飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層，且乙酸乙酯的密度比水的密度小，分層后乙酸乙酯在上層．

解答 解：（1）乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，制備反應為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸，提高乙酸的利用率，
故答案為：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；
（3）酯化反應為可逆反應，且濃硫酸具有吸水性，則濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（4）飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，只有BD符合，故答案為：BD；
（5）飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層，若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液，故答案為：分液．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握有機物的結構與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意混合物分離的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO的結構式為C≡O，與CO互為等電子體的離子為CN-（填化學式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列bc．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是Zn原子的價電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga．
（3）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是d．
a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形       
c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關．
①Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
②CuSO4•5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸法是現(xiàn)代氧化鈹或氫氧化鈹生產(chǎn)中廣泛應用的方法之一，其原理是利用預焙燒破壞鈹?shù)V物（綠柱石-3BeO•Al2O3•6SiO2及少量FeO等）的結構與晶型，再采用硫酸酸解含鈹?shù)V物，使鈹、鋁、鐵等酸溶性金屬進入溶液相，與硅等脈石礦物初步分離，然后將含鈹溶液進行凈化、除雜，最終得到合格的氧化鈹（ 或氫氧化鈹） 產(chǎn)品，其工藝流程如圖．
已知：?鋁銨礬的化學式是NH4Al（SO4）2•12H2O?鈹元素的化學性質與鋁元素相似
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）熔煉物酸浸前通常要進行粉碎，其目的是：提高鈹元素的浸出速率和浸出率；
（2）“蒸發(fā)結晶離心除鋁”若在中學實驗室中進行，完整的操作過程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶洗滌、過濾．
（3）“中和除鐵”過程中“中和”所發(fā)生反應的離子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O，用平衡原理解釋“除鐵”的過程由于存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，氨水中和H+，使c（H+）減小，上述平衡正向移動，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）加入的“熔劑”除了流程中的方解石外，還可以是純堿、石灰等．其中，石灰具有價格與環(huán)保優(yōu)勢，焙燒時配料比（m石灰/m綠柱石）通常控制為1：3，焙燒溫度一般為1400℃-1500℃．若用純堿作熔劑，SiO2與之反應的化學方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，若純堿加入過多則Al2O3、BeO也會發(fā)生反應，其中BeO與之反應的化學方程式是BeO+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2BeO2+CO2↑，從而會導致酸浸時消耗更多硫酸，使生產(chǎn)成本升高，結合離子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H+=Be2++H2O和BeO22-+4H+=Be2++2H2O可知，BeO轉化為BeO22-后將消耗更多硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某小組的同學先用圖甲所示的裝置制取乙酸乙酯，他們在試管A中按順序加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸和乙酸，然后加熱制�。埢卮穑�

（1）小試管B中的液體是飽和碳酸鈉溶液．
（2）小試管B中的導管不能伸入到液面下，原因是防止倒吸．
（3）裝置中有一個明顯錯誤，改正后才能制�。隋e誤是試管B口用了橡皮塞．
（4）該小組若改用圖乙裝置制取乙酸乙酯，圓底燒瓶上的冷凝管的作用是冷凝、回流，冷凝管的a口是冷卻水的出口（填“進口”或“出口”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室合成乙酸乙酯的步驟：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸汽冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放沸石（或碎瓷片）；目的是防止暴沸．
（2）反應中加入過量乙醇的目的是提高乙酸的轉化率（或提高乙酸乙酯的產(chǎn)率）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．如圖，在試管a中先加入3mL的乙醇，邊搖邊緩慢加入2mL濃硫酸，再加入2mL無水乙酸，用玻玻棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入適量飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置，用酒精燈對試管加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（1）寫出a試管中的主要化學反應方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
（2）加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑；
（3）b中觀察到的現(xiàn)象是分層、且上層為無色有香味的油狀液體；
（4）在實驗中球形干燥管的作用是防止倒吸；
（5）飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．除去下列物質中所含雜質（括號內(nèi)為雜質），寫出除去雜質的化學方程式．
①Fe2O3（Al2O3）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
②NaHCO3溶液中（Na2CO3）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．FeC13和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
B．其他條件不變，向稀H2SO4與過量Zn的混合物中加少量銅片，既能增大H2生成速率，又能減小生成H2的物質的量
C．其他條件不變，加熱或加壓都能使H2（g）+I2（g）?2HI（g）的v正和v逆同時增大
D．v=$\frac{△c}{△t}$是化學上表示化學反應速率的唯一方法

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