短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Q單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料。下列判斷正確的是

A．W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑

B．W的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒生成WO3

C．最高價氧化物的水化物的酸性：R＜Q

D．T是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑

 

AD

【解析】

試題分析：短周期單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料的是硅，則Q為硅，根據(jù)周期表中元素位置可以確定R、T、Q、W分別為N、Al 、Si、Cl。A、W形成的離子Cl—半徑大于T形成的離子Al3+半徑， A正確；B、W的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒只能生成SO2， B錯誤；C、最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3，C錯誤；D、Al是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑， D正確。答案選AD。

考點：考查元素周期表、元素周期律及位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為
 
；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為

①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有
 
種結(jié)構(gòu)；
②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項 敘述I 敘述II
A NaHCO3能與堿反應(yīng) NaHCO3用作糕點的膨松劑
B 實驗室常用MgSO4溶液與NaOH溶液制備Mg（OH）2沉淀 Mg（OH）2不溶于強堿
C Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3 把FeCl3溶液直接蒸發(fā)結(jié)晶可以制備出FeCl3固體
D 銅絲與濃硫酸反應(yīng)完，冷卻后向試管中加入水來觀察CuSO4溶液的藍(lán)色 銅與濃硫酸反應(yīng)生成了CuSO4和SO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A．B．

C．D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省海珠等四區(qū)高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）鐵是廣泛應(yīng)用的金屬。

（1）鐵元素在周期表中的位置是 ，工業(yè)上通常采用高爐煉鐵的方法制得單質(zhì)鐵，請寫出用赤鐵礦與CO反應(yīng)煉鐵的化學(xué)方程式 。

（2）請補充完成實驗室制備Fe(OH)3膠體的操作步驟：

①取25ml蒸餾水加熱至沸騰

②

③繼續(xù)煮沸至

④停止加熱。

（3）幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(已知Fe(OH)2呈絮狀,不易從溶液中除去)

注:開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算現(xiàn)有某溶液含有Fe2+、Fe3+、Zn2＋、SO42-，要使溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀，需往溶液中先加入H2O2，作用是 ，然后再加入NH4HCO3調(diào)節(jié)pH至 ，NH4HCO3中起調(diào)節(jié)pH作用的離子是 (填離子符號)

①設(shè)計實驗探究鐵釘和鋼釘在堿性溶液中遇到高錳酸鉀時是否能發(fā)生電化學(xué)腐蝕。實驗如下

①完成下列表格

②實驗2比實驗1能夠較快看到以上現(xiàn)象的原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省海珠等四區(qū)高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH4+、Ag+、PO43－、Cl－

B．H＋、I－、NO3－、Cl－

C．NH4＋、OH－、Cl－、Ba2+

D．Mg2＋、Na+、NO3－、SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省揭陽市高三上學(xué)期第一次階段考試?yán)砭C試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

M

N

R

Q

原子半徑(×10-10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

1.02

0.75

0.74

主要化合價

最高正價

+1

+7

+3

+2

+6

+5

——

最低負(fù)價

——

－1

——

——

－2

－3

－2

下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N > Y

B．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強

C．元素X和Q形成的化合物中可能含有共價鍵

D．X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省惠州市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含0.6NA個氫原子

B. 22.4LCl2通入水中充分反應(yīng),共轉(zhuǎn)移NA個電子

C. 1L1mol·L-1氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA

D. 0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省佛山市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

 

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