【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下如所示：下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. x為NaOH溶液，y為鹽酸

B. a→b發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

C. 按照本流程，x和y調(diào)換后也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

D. b、c既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

【答案】C

【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，加入試劑x，得到溶液和Fe，利用Al能與NaOH反應(yīng)，Fe不與NaOH反應(yīng)，因此試劑x為NaOH，即a的主要成分是NaAlO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，試劑y應(yīng)為鹽酸，發(fā)生AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，然后氫氧化鋁受熱分解成Al2O3，最后通過(guò)電解的方法得到金屬Al，A、根據(jù)上述分析，x為NaOH溶液，y為鹽酸，故A說(shuō)法正確；B、a→b的反應(yīng)是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故B說(shuō)法正確；C、如果x和y互換，a為FeCl2和AlCl3，加入NaOH，則得到Fe(OH)2和Al(OH)3，按照流程無(wú)法得到金屬鋁，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、b和c分別是Al(OH)3和Al2O3，都屬于兩性化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuS能與HNO3溶液反應(yīng),其中S元素被氧化為+6價(jià)，且還原產(chǎn)物NO與NO2在同溫同壓下體積比為1:1,則參加反應(yīng)的CuS與被還原的HNO3物質(zhì)的量比為

A. 1:4 B. 1:11 C. 1:6 D. 1:7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某校化學(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦{部分夾持儀器已略去)。

資料表明:室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn):136.4℃。在空氣中與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，形成發(fā)煙現(xiàn)象，生成二氧化鈦固體。在650～850℃下,將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是_______；

(2)實(shí)驗(yàn)中B裝置中選用的試劑為______，該裝置的作用是_________；

(3)D中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式為_________；

(4)E處球形冷凝管的作用是__________，該裝置冷卻水應(yīng)從______(填“c”或“d")口通入；

(5)儀器F中盛裝的物質(zhì)是__________；

(6)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處: _________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（ ）

A. 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在

C. 用鹽酸酸化后，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2＞P1）

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是：

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純硅晶體是信息技術(shù)的重要材料。

（1）工業(yè)上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖

寫(xiě)出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學(xué)方程式______________________________。

（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列流程制備高純硅：

①Y的化學(xué)式為____________________。

②寫(xiě)出反應(yīng)I的離子方程式________________________________________。

③寫(xiě)出反應(yīng)IV的化學(xué)方程式________________________________________。

④甲烷分解的溫度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于硅烷（SiH4），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因______________________________。

（3）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯硅烷（SiHCl3），進(jìn)一步反應(yīng)也可以制得粗硅。其反應(yīng)：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)，不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．橫坐標(biāo)表示的投料比可以是

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可以適當(dāng)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R2O82－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化，若反應(yīng)后R2O82－離子變?yōu)?/span>RO42－離子，又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5︰2，Mn2+離子被氧化后的化合價(jià)為

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1molL-1 D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是

A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7

B. 化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵

C. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. Z元素的最高正價(jià)為＋6

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