【題目】已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有相同的元素X，這五種物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知A是一種黃綠色氣體，由此推斷：
（1）這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：
A： B： C D： E：
（2）寫出水溶液中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→D：
D→E：
B→D： ．

【答案】
（1）Cl2,NaClO,NaCl,HClO,HCl
（2）Cl2+H2O?HCl+HClO,2HClO O 2↑+2HCl,NaClO+HCl=NaCl+HClO
【解析】解：（1）A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有相同的元素X，A是一種黃綠色氣體，則A為Cl2，；氯氣與鈉反應(yīng)生成C為NaCl，氯氣與氫氣反應(yīng)生成E為HCl，氯氣與水反應(yīng)生成D，D光照可以得到HCl，故D為HClO，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成B，B與稀鹽酸反應(yīng)生成次氯酸，故B為NaClO。

（2）A→D化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2OHCl+HClO；

D→E化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HClO O 2↑+2HCl；

B→D化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO+HCl=NaCl+HClO，
故答案為：（1）Cl2；NaClO；NaCl；HClO；HCl；（2）Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO O 2↑+2HCl；NaClO+HCl=NaCl+HClO
本題是對(duì)氯氣及其化合物的相關(guān)轉(zhuǎn)化的綜合考查，抓住氯氣與相關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，是正確解答此題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A．B．C金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span> ）

A. A>B>CB. A>C>BC. B>A>CD. B>C>A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

B. 只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

C. 強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、氧化物中都含有離子鍵

D. 離子鍵一定存在于化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.X是電源的負(fù)極
B.陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2-
CO2＋2eˉ＝CO＋O2-
C.總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

（1）鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為 ， 放電后該電極質(zhì)量（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na2SO3的作用是 ．
（3）寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法： ．
（4）若用NH4HCO3和NH3H2O為脫硫轉(zhuǎn)化劑，也可對(duì)上述流程中的含鉛渣泥進(jìn)行處理．圖2是NH4HCO3和NH3H2O用量對(duì)含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應(yīng)選擇NH4HCO3和NH3H2O用量為理論用量的倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為 ．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質(zhì)，可進(jìn)行粗鉛精煉．則陽(yáng)極的電極材料是 ， 陰極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

B.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸

C.金屬離子和自由電子間通過(guò)金屬鍵形成的晶體是金屬晶體

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。
（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為 。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述正確的是
A.降低了反應(yīng)的活化能
B.增大了反應(yīng)的速率
C.降低了反應(yīng)的焓變
D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為
（5）下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是 （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 .
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為(　)

A. ＋3B. ＋4C. ＋5D. ＋6

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