Question

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1

B．飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)

C．飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1

 

Answer 1

C

【解析】由溶液 pH計算表達式可得，c(H+)=10－pHmol/L，則pH=4的醋酸中c(H+)=10－4 mol?L－1，A項錯誤；小蘇打的化學(xué)式是NaHCO3，屬于鈉鹽、酸式鹽，在水中能完全電離，即NaHCO3== Na++HCO3－，鈉離子不能水解，而HCO3－不僅少部分水解生成碳酸，還有少部分HCO3－電離出碳酸根離子，即HCO3－+H2OH2CO3+OH－、HCO3－H++CO32－，且其水解程度大于電離程度，則飽和小蘇打溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)，B項錯誤；飽和食鹽水中溶質(zhì)為NaCl、溶劑為H2O，前者全部電離為Na+、Cl－，后者部分電離為OH－、H+，根據(jù)電荷守恒原理可得：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)，C項正確；25℃時Kw= c(H+)?c(OH－)=1.0×10－14，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促使H2OH++OH－的電離平衡右移，則50℃時Kw= c(H+)?c(OH－)>1.0×10－14，pH=12的純堿溶液中c(H+)=10－pHmol/L=10－12mol/L，c(OH－)= Kw/ c(H+)>1.0×10－2molL－1，D項錯誤。

【學(xué)科網(wǎng)考點定位】本題考查考生對溶液pH的了解；考查考生對鹽類水解、弱電解質(zhì)在水中的電離的了解；考查考生對水溶液中離子濃度大小的比較；考查考生對水的電離平衡和離子積常數(shù)的了解；考查考生對溫度與平衡常數(shù)大小關(guān)系的了解。

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二、雙項選擇題：本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。