在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物質，其中能使HC的數(shù)目減少，C數(shù)目增加的是（   ）

A.HCl           B.Na2SO4            C.NaOH          D.BaCl2


選C。A項，加入HCl，碳酸根與氫離子反應生成碳酸氫根，A錯誤；B項加入硫酸鈉沒有發(fā)生任何反應，溶液中碳酸根和碳酸氫根離子數(shù)目不變，B錯誤；C項加入NaOH，碳酸氫根與氫氧根反應生成碳酸根，碳酸氫根離子數(shù)目減少，碳酸根離子數(shù)目增加，C正確；D項加入氯化鋇，碳酸根離子與鋇離子反應，碳酸根離子數(shù)目減少，D錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：反應CaCO3(s)===CaO(生石灰，s)＋CO2(g)

ΔH(298.15 K)＝178.3 kJ·mol－1

ΔS(298.15 K)＝169.6 J·mol－1·K－1。通過計算判斷此反應在室溫下能否自發(fā)進行，并粗略計算此反應能自發(fā)進行的最低溫度。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)

2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則此時A的轉化率為(   )

A．40％             B．50％             C．60％             D．70％

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去乙酸乙酯中的乙酸雜質，下列方法可行的是(   )

A.加乙醇、濃硫酸，加熱

B.加NaOH溶液，充分振蕩后，分液

C.直接分液

D.加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.已知：

烴基烯基醚A的相對分子質量(Mr)為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

(1)A的分子式為___________________________。

(2)B的名稱是；A的結構簡式為_____________________________。

(3)寫出C→D反應的化學方程式：____________________________________。

(4)寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：______________、______________。

① 屬于芳香醛；

② 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ.由E轉化為對甲基苯乙炔

(                       )的一條路線如下：

(5)寫出G的結構簡式：______________________________________。

(6)寫出①～④步反應所加試劑、反應條件和 ①～③步反應類型：

序號

所加試劑及反應條件

反應類型

①

②

③

④

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：________(列出計算過程)。

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應制備。

（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為________________________。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________________。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為___________________，

該電池總反應的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在某溫度下達平衡時，各物質的濃度是[N2]＝3 mol·L－1，[H2]＝9 mol·L－1，[NH3]＝4 mol·L－1，求該溫度時的平衡常數(shù)和N2、H2的起始濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題:

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示:

①有關反應的離子方程式為 ______________________________________。

②當V1=160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)=_________mol,V2=________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖所示為一個有機合成反應的流程圖：

請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出中間產(chǎn)物A、B、D的結構簡式。

A______________________，B________________________________________________________________________，

D________________。

(2)在圖中①至⑦的反應中屬于取代反應的是________。(填序號)

(3)寫出C的同分異構體X，要求符合以下兩個條件：

ⅰ.苯環(huán)上有兩個側鏈；

ⅱ.1 mol X與足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生1 mol CO2氣體。

寫出符合上述兩條件的X的所有結構簡式____________________________。

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