幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5.+3.-3

-2

下列敘述正確的是（ ）

A．X、Y元素的金屬性：X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

練習冊系列答案
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下列物質(zhì)中可用于治療胃酸過多的是

A．碳酸鈉 B．氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．硫酸鋇

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實驗中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進行攪拌

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A．標準狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+ 離子數(shù)為0.01 NA

C．11.2 L H2所含的電子數(shù)為NA

D．通常狀況下，NA 個CO2分子含有電子數(shù)為22 NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江齊齊哈爾實驗中學高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－6

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

50mL0.50 mol·L-1鹽酸與50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）右圖裝置名稱為____，圖中尚缺少的一種玻璃用品名稱是_____。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_______。

（3）實驗中改用60mL0.50 mol·L-1鹽酸與50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，中和熱______(填“相等”或“不相等”)，理由是______。

(4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ / mol 相比較會_____。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定___次溫度。

（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是

A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化成化學能

B．煤燃燒時化學能主要轉(zhuǎn)變成熱能

C．綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學能

D．白熾燈工作時電能全部轉(zhuǎn)變成光能

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下列化學用語表達正確的是（ ）

A．明礬凈水：Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+

B．氯化銨溶于水：NH4++H2ONH3•H2O+ H+

C．亞硫酸溶液中：H2SO3H++HSO3﹣

D．在小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O

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下列敘述正確的是

A．1 mol H2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號為 n

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