Question

BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄（s）═Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶度積常數(shù)K_sp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）．
（1）某溫度時(shí)，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．
下列說法正確的是

C

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．d點(diǎn)無BaSO₄沉淀生成
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp
（2）在胃部透視時(shí)，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．在25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10^-10．
①Ba²⁺是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中c（Ba²⁺）達(dá)到2×10^-3mol?L^-1時(shí)，就會(huì)對(duì)健康產(chǎn)生危害．硫酸鋇作為“鋇餐”的理由

c（Ba²⁺）=1.1×10^-5mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，胃液中H⁺ 對(duì)BaSO₄的沉淀溶解平衡沒有影響，因此BaSO₄可用做“鋇餐”

．
②在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.0197g 碳酸鋇，且胃液是酸性的，

不能

（能/不能）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是

BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），盡管c（Ba²⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的濃度降低，使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使Ba²⁺濃度增大而引起人體中毒．

．

Answer 1

分析：（1）A．硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，改變某一離子的濃度，另一離子濃度也會(huì)相應(yīng)改變；
B．d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，離子濃度均增大；
C．d點(diǎn)表示Qc＜KSP，溶液不飽和，不會(huì)有沉淀析出；
D．Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變．
（2）①根據(jù)Ksp（BaSO₄）可以求出c（Ba²⁺），
 ②胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成CO₂和水，CO₃^2-濃度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使Ba²⁺濃度增大而引起人體中毒．

解答：解：（1）A．硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na₂SO₄，會(huì)增大c（SO₄^2- ），平衡左移，c（Ba²⁺）應(yīng)降低，故A錯(cuò)誤；
B．d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SO₄^2- ）、c（Ba²⁺）均增大，故B錯(cuò)誤；
C．d點(diǎn)表示Qc＜KSP，溶液不飽和，不會(huì)有沉淀析出，故C正確；
D．Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等故，D錯(cuò)誤．
故答案為：C．
（2）①根據(jù)Ksp（BaSO₄）=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2- ）=1.21×10^-10，求出 c（Ba²⁺）=1.1×10^-5mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，因此胃液中H⁺ 對(duì)BaSO₄的沉淀溶解平衡沒有影響，因此BaSO₄可用做“鋇餐”；
故答案為：c（Ba²⁺）=1.1×10^-5mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，胃液中H⁺ 對(duì)BaSO₄的沉淀溶解平衡沒有影響，因此BaSO₄可用做“鋇餐”．
②由于存在溶解平衡：BaCO₃（s）=Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），服下BaCO₃后，胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成CO₂和水，CO₃^2-濃度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ba²⁺濃度增大引起人體中毒；
故答案為：不能；BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），盡管c（Ba²⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的濃度降低，使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使Ba²⁺濃度增大而引起人體中毒．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的移動(dòng)，Ksp的計(jì)算；要準(zhǔn)確掌握Ksp表達(dá)式及計(jì)算方法．