14．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．還原性：HF＜HCl＜H2SB．金屬性：Na＞Mg＞Be
C．非金屬性：F＞Cl＞SD．離子半徑：Al3+＞Mg2+＞F-

分析 A、元素的非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的陰離子（氫化物）的還原性越弱；
B、同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱；同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)；
C、同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下，非金屬性逐漸減弱；
D、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，則半徑越�。�

解答 解：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的陰離子（氫化物）的還原性越弱，由于非金屬性F＞Cl＞S，故還原性：HF＜HCl＜H2S，故A正確；
B、同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱，故金屬性Na＞Mg；同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，故金屬性Mg＞Be，故B正確；
C、同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故金屬性Cl＞S；同一主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性F＞Cl，故C正確；
D、Al3+＞Mg2+＞F-的核外均有2個(gè)電子層，而當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故Al3+＜Mg2+＜F-，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將下列鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液后顏色變化最不明顯的是（　　）
A．FeOB．Fe3O4C．Fe2O3D．Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組用濃鹽酸與MnO2加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑．
裝置如圖：

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（2）檢驗(yàn)裝置氣密性的操用是關(guān)閉分液漏斗活塞、微熱燒瓶底部，若看到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出；停止加熱并冷卻至室溫，導(dǎo)管內(nèi)形成一小段水柱，則證明裝置氣密性
良好．
（3）為收集到干燥、純凈的氯氣，在通入集氣瓶B之前還應(yīng)通過飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）請將圖B中的集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)氣管補(bǔ)畫完整．
（5）燒杯C用于吸收余氯，最好選下列試劑的A（填序號）：
A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．濃硫酸D．飽和食鹽水
（6）若把濃鹽酸緩慢滴在KMnO4固體上，不加熱就可以產(chǎn)生氯氣（太快易發(fā)生爆炸）．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物．已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶），試管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固；
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分．請完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．限選試劑：3mol•L-1 H2SO4、6mol•L-1 NaOH、0.5mol•L-1 BaCl2、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中加入0.5mol．L-1BaCl2．產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置Ⅳ的試管中加入0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）．
（3）也有同學(xué)認(rèn)為可以通過檢驗(yàn)試管中殘留固體證明分解產(chǎn)物．方案如下：
取適量殘留固體于試管中，加入足量稀硫酸，將所得溶液分為兩份．向第一份溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若變紅，證明分解產(chǎn)物中有氧化鐵；向第二份溶液滴加酸性高錳鉀溶液，若褪色證明分解產(chǎn)物中有氧化亞鐵．
①寫出第一份溶液中反應(yīng)的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
②有同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀溶液褪色不能說明分解產(chǎn)物有氧化亞鐵，理由是如果FeSO4未完全分解，溶液里也存在Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中．
（1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物（Fe3I8），若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比21：27，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
②操作A包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；用冰水洗滌的目的是洗滌除去表面可溶性雜質(zhì)，同時(shí)減少KI的溶解損失．
（2）KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)．
①配平第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：5H2O2+1I2→2HIO3+4H2O
②烹飪時(shí)，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是在較高溫度下K1O3易分解．
③若制得1.284kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水1.7kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列原子外圍電子層的電子排布圖正確的是（　�。�
A．O B．Fe C．Si D．Cr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na+的電子排布圖
B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．基態(tài)Na原子的電子排布式：1s22s22p53s2
D．基態(tài)Na原子的價(jià)電子排布式：3s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．二氧化碳B．銀C．燒堿溶液D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．寫出鋼鐵生銹的電極反應(yīng)式（水膜呈中性）：負(fù)極Fe-2e-=Fe2+      正極O2+4e-+2H2O=4OH-．

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