Question

14．250mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液中．
（1）含H₂SO₄的物質(zhì)的量是多少？
（2）此時(shí)溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量；
（2）n（H⁺）=2n（H₂SO₄），再根據(jù)c（H⁺）=$\frac{n}{V}$計(jì)算氫離子的濃度．

解答 解：（1）250mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液中，硫酸的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，
答：硫酸的物質(zhì)的量為0.025mol；
（2）n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.05mol，
則溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是c（H⁺）=$\frac{n}{V}$$\frac{0.05mol}{0.25L}$=0.1mol/L；
答：溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，注意把握硫酸溶液中氫離子與硫酸的物質(zhì)的量的關(guān)系．